A. 在使用过程中，电池负极区溶液pH增大

B. 外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小3.2g

C. 在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

D. 在使用过程中，电流由Ag2O极经外电路流向Zn极

A. B. C. D.

A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B. 75 mL 2 mol·L－1NH4Cl溶液

C. 150 mL 2 mol·L－1的KCl溶液D. 100 mL 1.5mol·L－1的MgCl2溶液

【题目】甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组欲利用硫酸亚铁溶液与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，有关物质性质如表：

实验过程

实验1制备：将含的溶液与溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

实验2制备：

实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验1得到的沉淀和含甘氨酸的水溶液混合后加入中。利用中的反应将中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。

实验3提纯：反应结束后过，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。

(1)写出实验1中制备的离子方程式_________________。

(2)装盐酸的仪器名称是__________，装置中的试剂是__________。

(3)实验2中，打开关闭，排尽空气。确认中空气排尽的实验现象是________________，排尽空气后进行的实验操作是________，接着滴入柠檬酸溶液并加热。

(4)实验2中的柠酸可调节溶液，体系与产率的关系如表

过低产率下降的原因是________________________；柠檬酸的作用还有_______。

(5)实验3中加入乙醇的目的是____________________。

(6)若产品的质量为，则产率为__________________%。

A. 放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I-

B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大

C. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

D. 充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA

A. b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出

B. 固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐

C. 乙酸乙酯与互为同分异构体

D. 乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱

（1）推断各符号所代表的物质的化学式：

A____，B___，C____，D____，E____。

（2）分别写出反应②、④、⑤的化学方程式：

②_____，

④_____，

⑤_____。

（3）写出反应③的离子方程式___。

A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3 NA

B. 标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2

C. 工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡

D. 常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA

A. 放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

B. 放电时，c(H2 SO4)不变，两极的质量增加

C. 放电时，SO42-向M.N两个电极移动

D. 放电时，正极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

则，A的化合价__B的化合价(填“＞”、“＜”或“=”)．

(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：__．

(3)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是___________________________.

(4)某配合物的分子结构如图所示，则N原子的杂化方式为__；基态Ni原子的电子排布式__．