A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C.中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D.在稀硫酸作用下可与乙酸发生酯化反应

A.四氯化碳的电子式

B.乙炔的最简式 CH≡CH

C.聚乙烯的结构简式为 CH2=CH2

D.丙烷的分子结构模型示意图

【题目】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响

C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响

(1)参加反应的硝酸的物质的量为多少？______________

(2)在标准状况下产生的气体的体积为多少？____________

(3生成水的分子数为多少？___________

(4)若反应前后溶液的体积不变，则生成Cu(NO3)2的物质的量浓度为多少？__________

A. 三种物质中B最不稳定,A最稳定

B. B→A反应的活化能为E1,反应B→C反应的ΔH=E4-E3

C. B→A反应与铝热反应一样都属于生成物的总能量高于反应物的总能量的放热反应

D. 反应B→C是放热反应, 反应A→C是放热反应

A. 锌电极上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小

C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D. 阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡

(1)A、B、C、D的化学式分别为：

A________；B________；C________；D________。

(2)写出下列各反应的化学方程式：

A与B________________________________。

B与水______________________________。

C与澄清石灰水________________________。

请你回答：

(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。____。

(2)用化学方程式表示：

①漂白粉的生产原理：_____________________________

②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：____________；______。

A. 向水中加入少量的CH3COOH

B. 向水中加入少量的NaHSO4

C. 加热水至100 ℃，pH＝6

D. 向水中加少量的氯化铵固体使由水电离出C(H+)=1.010-5 mol·L－1

(1)该溶液中CuSO4的物质的量 _______________mol

(2)溶液的体积_____________mL

(3)该溶液中CuSO4的物质的量浓度_________mol

(4)取出20.0 mL该溶液，配成1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___mL