A. 电池工作时，直接将太阳能转化为电能

B. 镀铂导电玻璃的作用是传递I－

C. 电池的电解质溶液中I－ 和I3－的浓度不断减小

D. 电解质溶液中发生反应：2Ru3+ + 3I－= 2Ru2+ + I3－

A.标准状况下，22.4L CCl4 含有的原子数为 5NA

B.1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA

C.常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NA

D.7.1g Cl2 溶于水，转移电子数目为 0.1NA

（1） 贝诺酯分子式为

（2） 对乙酰氨基酚在空气易变质，原因是 。

（3） 用浓溴水区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。

（4）写出乙酰水杨酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

（5）实验室可通过两步反应,实现由乙酰水杨酸制备，请写出两步反应中依次所加试剂的化学式 、 。

A. BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O

B. 用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-＋2C6H5OH=2C6H5O－＋CO2↑＋H2O

C. 等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓

D. 用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

已知：

（1）反应①的类型是 。

（2）写出A中含氧官能团的名称 。

（3）写出反应③的化学方程式 。

（4）写出满足下列条件A的一种同分异构体的结构简式 。

①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体

②不与氯化铁溶液发生显色反应

③含苯环，核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子

（5）以A和2－氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（），写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：

A. 0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1 NA

B. 标准状况下，2.24LH2O中含有的共价键数目为0.2NA

C. 6.2 g白磷分子中含P—P键为0.2 NA

D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3 NA

已知:①（苯胺易被氧化）

②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。

回答下列问题：

(1)写出C中官能团的名称：___________。

(2)写出有关反应类型：BC _______；FG______ o

(3)写出AB的反应方程式：___________ 。

(4)写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式：_______________

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，水解产物之一与FeCl3溶液反应显紫色

③核磁共振氢谱(1显示分子中有4种不同化学环境的氢

(5)合成途径中，C转化为D的目的是___________________

(6)参照上述合成路线，以甲苯和为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。__________

(1)请写出基态Cu原子的价电子排布式_________。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了_________ 而变为激发态。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Il(Zn)______ Il(Cu)（填“大于”或“小于”），原因是___________。

(3)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式：

请分析1个松脂酸铜中π键的个数___________加“*”碳原子的杂化方式为_____________。

(4)硫酸铜溶于氨水形成4深蓝色溶液。

① 中阴离子的立体构型是_______。

②在中之间形成的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是_______________________。

③氨的沸点_________________（填“高于”或“低于”）膦；

(5)黄铜合金可以表示为，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5，求晶胞的边长___________（只写计算式，不求结果）

【题目】实验能力和创新意识是化学学科核心素养的重要内容之一。某研究性学习小组在验证反应“ Fe”的实验中检测到发现和探究过程如下：向硝酸酸化的硝酸银溶液（）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

(1)检验产物：

①检验上层清液中所含离子的方法：取上层清液，滴加_________，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+。

②经检验黑色固体为Ag，检验方法：取出少量黑色固体，洗涤后，加入适量稀硝酸使固体溶解，再滴加__________（填试剂），产生_________（填现象）。

(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是______。（用离子方程式表示）o

针对这两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

（资料： -生成白色沉淀AgSCN）

(3)实验中溶液变为红色的离子方程式为_______________，产生白色沉淀说明存在___________（填离子符号）。

(4)对产生的原因做如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生

假设b：空气中存在发生反应产生

假设c：酸性溶液中的NO3-将Fe2+氧化为Fe3+

假设dAg+将Fe2+氧化为Fe3+

下述实验可证实假设a、b，c不是产生Fe3+的主要原因，并可证实假设d成立。

①实验：向硝酸酸化的__________溶液( )中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3min 时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。

②实验II的现象说明发生了反应__________（用离子方程式表示）。

(5)实验Ⅱ中发生的反应可以用下列装置来验证。其中甲溶液是___________，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，_______ （“前者”或“后者”）红色更深。

(1)已知：

则煤气化主要反应________________

(2)已知的正反应速率为，逆反应速率为，k为速率常数。2500K时， ，则该温度下的反应平衡常数K=_________________ 。

(3)甲醇制甲醚的有关反应为： 一定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生该反应。

________________.

②已知时该反应的化学平衡常数K=4。该温度下，若起始时向容器I中充入0.10mol ，则反应将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。

③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为______________（填序号）

A.升高温度 B.其他条件不变，增加的物质的量

C.降低温度 D.保持其他条件不变，通入氖气

(4)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中及的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空／燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图所示：

①当空／燃比达到15后减少的原因可能是__________（填字母）。

a.反应是吸热反应

b.当空／燃比大干15后，燃油气燃烧放出的热量相应减少

②随空／燃比增大，CO和的含量减少的原因是______。