A. HC2O4—的浓度分数随pH增大而增大

B. 交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL

C. 交点b处c(H+)=6.4×10-5

D. pH=5时存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)

(2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，要除去这些杂质，可选用以下试剂：①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ，则试剂加入的先后顺序是__________(填序号)。

(3)2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目_______；若有0.1mol电子转移时生成Cl2的体积为__________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为______________。

(4)某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：

①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。

②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。

③向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

试判断：该溶液中肯定有__________，肯定没有_________，可能有_________（填离子符号）。

A. 1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

B. 常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3NA

C. 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA

D. 标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA

已知：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________。

(2)B的结构简式为___________。

(3)由C生成D的化学方程式为___________，E→F的反应类型为___________。

(4)C中的官能团有___________、___________(填官能团名称)。

(5)由甲苯为原料可经三步合成2，4，6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：

反应①的试剂和条件为___________；中间体B的结构简式为___________；反应③试剂和条件为___________。

(6)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有___________种(不含立体异构)；

①含有两个苯环且两个苯环直接相连

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③两个取代基不在同一苯环上

其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2︰2︰2︰2︰2︰1的结构简式为___________。

下列关于该化合物的说法正确的是 ( )

A. 分子式为C16H25O

B. 含有苯环结构

C. 该物质1mol一定条件下最多能与3mol氢气反应

D. 分子中含有一种含氧官能团

A. 同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物质一定是同分异构体。

B. 同分异构体之间某种元素的质量分数均相同，化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体。

C. 两种物质如果互为同分异构体，则一定不可能为同系物。

D. 互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似。

(1)将一定量的某PM2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH－)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表：根据表中数据判断该试样的pH=___________。

(2)汽车尾气中NOx和CO的生成：

已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH>0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是____。

A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的压强不再变化

C．N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 D．氧气的转化率不再变化

(3)为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是 ___________。

A．NaHCO3饱和溶液 B．FeCl2饱和溶液 C．酸性CaCl2饱和溶液

(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为___________________________________，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_____K左右。

(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃ 和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表：

①写出NO与活性炭反应的化学方程式____________________ (E,F均用化学式表示)。

②若T1<T2，则该反应的ΔH___________0。(填“>”“<”或“=”)

③计算上述反应T1℃时的平衡常数K=__________________。

(1)Cu2+价电子排布式为___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为___________。

(2)SO42－中S原子轨道杂化类型为___________，H3O+几何构型为___________。

(3)NH3极易溶于H2O中，可能的原因为___________。

(4)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为___________。

(5)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为ag·cm－3，则Cu与F最近距离为___________pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式，不用化简)。

(1)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4的化学方程式为______________________。

(2)调节溶液的pH所选的试剂为___________(填名称)，写出生成Al(OH)3的化学方程式______________________。

(3)Na2CrO4溶液酸化时发生反应2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙红色)+H2O。

①该反应___________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式：K=___________。

②若向Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量的NaOH固体，溶液___________(填标号)

A 变黄色 B 颜色不变 C 变红色溶液

③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10－12，Ag2Cr2O7，的Ksp=2×10－7。25℃时，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成砖红色沉淀，且溶液酸性增强，该沉淀的化学式是___________。

(4)用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液生产重铬酸钾的反应为Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，结合溶解度图回答，冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________。

(1)鼓人空气的作用是___________，锥形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________。

（实验一）测定硫元素的含量

反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

(2)反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化学方程式表示)。

(3)洗涤滤渣的方法是______________________。

(4)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为___________(列出表达式即可)。

（实验二）测定铁元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；③将滤液稀释至250mL；④取25.00mL稀释液，用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验，平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL。

(5)操作②中用铁粉作还原剂，测定铁的含量___________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)，操作④中滴定时酸性KMnO4溶液盛装在___________填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，③中稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=___________。