A.摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体

B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C.国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔

D.1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子

【题目】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）化学平衡常数K=________________________，K值越大，表示____________，已知：该反应K(300℃)＞K(350℃)，判断该反应是_____________________，(答“放热反应”或“吸热反应”)。

（2）利用表中数据，用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________________。

（3）当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NO2分离出平衡体系，该操作对__________（填“正反应”或者“逆反应”）的反应速率影响大，请根据平衡移动原理，在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图：______。

【题目】在时，某混合烃和过量在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃不可能是下面哪种情况 　

A.CH4和C2H4体积比1:1B.C2H2和C2H6体积比1:1

C.C2H4和C3H4体积比1:2D.C3H4和C3H6体积比1:2

①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL（设产生的CO2全部逸出）。

②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是

A. 1.000g样品中一定含有NH4HCO30.316克

B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4Cl

C. 原样品的含氨量为21%

D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl

A. M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 点盐酸与氨水恰好中和

D. M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

下列说法正确的是

A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸

B. 用电子式表示MgF2的形成过程为：

C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1

【题目】有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是( )

A．有机物A的分子式为C8H18

B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷

C．有机物A的一氯代物只有4种

D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3,4,4－三甲基－2－戊烯

【题目】取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是　　

A.Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B.Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

C.Ⅲ中溶液分层，下层呈黄褐色D.Ⅳ中溶液不分层，溶液由黄褐色变成黄绿色

（1）人体的构成元素，从周期表来看，元素数目最多族为___________ 族。属于第三周期的非金属元素的原子半径由大到小的顺序______________。人体还有许多微量元素,请列举其中的一种____________。

（2）含量最高的元素原子核外运动状态有___________种，最外层电子轨道表示式_____________；与它同族的另一种元素的活动性相比_______>_______。(用元素符号表示)，请用一个事实说明该结论______。

（3）含量前3位的元素按原子个数比1：1：2形成的物质的名称是_____________(写出一种即可)。

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA