[题目]I．实验室用密度为1.25 g·mL-1.质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 1.0 mol·L-1的稀盐酸.请回答下列问题:(1)所需量取浓盐酸的体积为 ml.(2)——青夏教育精英家教网—

【题目】I．实验室用密度为1.25 g·mL－1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 1.0 mol·L－1的稀盐酸，请回答下列问题：

（1）所需量取浓盐酸的体积为________ml。

（2）配制时，其正确的操作顺序是________。

A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1～2 cm处

（3）若实验中进行如下操作，使配制盐酸的物质的量浓度偏高的为____________

使配制盐酸的物质的量浓度偏低的为____________

①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤②容量瓶中原有少量蒸馏水③定容时俯视观察液面

④定容摇匀后发现液面下降⑤量取浓盐酸时仰视刻度线⑥转移时有部分液体洒出

【题目】二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：

回答下列问题：

(1) VOC12中V的化合价为 ________。

(2)步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为___。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，该法的缺点是 _______

(3)步骤ii可在下图装置中进行。

①反应前应通入CO2数分钟的目的是 ________。

②装置B中的试剂是____。

(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1 %NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.

①KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______ 。

②粗产品中钒的质量分数的表达式为_________ 。

【题目】现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣的相互分离。相应的实验过程可用如图表示：

（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1___，试剂2___。

（2）检测原溶液中含有SO42-的方法是___。

（3）加入过量试剂3的目的是___。

（4）图2是NaNO3,Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线（g/100g水），则从NaNO3 和Na2SO4的混合溶液中得到Na2SO4固体的操作是：将混合液___→__→用乙醇洗涤→干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是___。

【题目】下列反应属于吸热反应的是

A. 盐酸和氢氧化钠溶液混合B. 高锰酸钾分解

C. 锌放入稀硫酸中D. 碳不完全燃烧生成一氧化碳

【题目】现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X____。

（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是____（填操作名称）。

（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是____________。

（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________（填化学式）。

【题目】（NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH4 )2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。

已知：Cr2O72-(橙色）+ H2O 2CrO42-（黄色）+2H+。请回答下列问题：

⑴在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓K0H溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是________。

⑵为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为252 g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040 g样品进行实验。

①仪器C的名称是______________。

②连接好装置，点燃酒精灯之前，需进行的必要操作是_________________________。

③反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是_______________________。

④加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr2O3、B中质量的变化为1.44 g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式:_________。

(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应），其反应原理为 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时，1 mo1 (CH2)6N4H+ 与 1 mo1 H+ 相当]，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤：称取样品5.600 g，配成500 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于 250 mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10 mL 20.00 mol·L－1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用0.200 mo1 L-1 NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次，最终滴定用去Na0H标准溶液体积的平均值为20.00 mL。

①若滴定终点时，仰视读数，则测定结果__________(填“偏大” “偏小”或“无影响”）。

②滴定计算得该样品中氮的质量分数为_________。