【题目】某校化学兴趣小组探究与溶液的反应，所用装置如下图所示夹持仪器已略去。

实验室配制和保存溶液应滴加少许______于试剂瓶中。

实验过程中需要配制溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。

该小组同学向5mL溶液中通入足量的，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是______。

该小组同学在中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。

（查阅资料）离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被氧化为与溶液反应生成红棕色离子的离子方程式是______；与在溶液中反应的离子方程式是______。

为了安全起见，还可以在A、B装置之间加一个______装置。

若实验中用5mL一定浓度的浓与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入的NaOH溶液30mL时，恰好使完全沉淀。则所用浓浓度为______。忽略过程中溶液的体积变化

（1）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：

①除去粗盐中的泥沙____；

②与海水晒盐原理相似的是____；

③用四氯化碳从碘水中提取碘____；

④分离互溶的CCl4（沸点：76.75℃）和苯(沸点：110.6℃)的液体混合物___；

（2）写出以上装置中可被加热的仪器名称为___，需要使用前验漏的玻璃仪器的名称__。

（3）如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，回答下列问题：

①左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是____；

②该装置中使用的玻璃导管较长，其与如图③中哪种仪器作用相当____；

③烧杯中还要盛有的物质是____。

（4）下列对离子检验的实验过程评价正确的是（_____）

A．某不溶性固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-

C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

A.葡萄糖在人体内的氧化反应是放热反应

B.某些物质在空气中燃烧是吸热反应

C.强酸、强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应

D.铝分别与盐酸和稀硫酸反应，前者是放热反应，后者是吸热反应

下列说法不正确的是

A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应

B. 25℃时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5

C. 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0．3mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/L

D. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

A.四种物质所含分子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①

B.四种物质质量从大到小的顺序是：③＞②＞④＞①

C.四种气体在标准状况下的体积从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①

D.四种物质所含原子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①

A. 电源的X极为正极

B. 与电源Y相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH

C. Fenton反应: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

D. 每消耗22.4L O2 (标准状况)，整个电解池中理论上可产生2mol·OH

⑴气体A所含元素在周期表中的位置是：______。D的电子式为______。

⑵写出反应①的离子方程式：______。

⑶写出反应④的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：______。

A.molL-1B.molL-1C.molL-1D.molL-1

①所需浓H2SO4的体积为13.6mL，可选用20mL量筒量取

②稀释浓硫酸应酸加入水中，且之后立即转移到容量瓶中并加水定容

③为减小误差,应洗涤所用烧杯、玻璃棒和量筒，并将洗涤液转入容量瓶

④定容时俯视，则所配制的溶液浓度偏高

⑤实验中用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，则所配制的溶液浓度偏低

A.①③⑤B.②③④C.①④D.④⑤

（1）至少需要质量分数为90.0%的锌粒多少克？____

（2）生成的氯化锌的物质的量是多少？______