Question

【题目】实验室需要制备22.4L（标准状况）H2，现用质量分数为90.0%的锌粒与足量的稀盐酸反应（假设杂质不与稀盐酸反应），问：（要求写出计算过程）

（1）至少需要质量分数为90.0%的锌粒多少克？____

（2）生成的氯化锌的物质的量是多少？______

Answer 1

【答案】72.2g 1mol

【解析】

根据发生的反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，设至少需要含锌粒90.0%的锌的质量为x，则锌粒质量为90x，设生成的氯化锌的物质的量y，根据方程式中定量关系计算。

设至少需要含锌90.0%的锌粒的质量为x，则锌粒质量为90x，设生成的氯化锌的物质的量y

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 1mol22.4L
90%x y 22.4L

x==72.2g y==1.0mol
所以至少需要含锌质量分数为90.0%的锌粒为72.2克；生成的氯化锌的物质的量是1.0mol。