【题目】某新型药物H()是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：

已知：(1)E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色

(2) （R为烃基）

(3)

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为_____；D的官能团的名称为_____。

(2)①的反应类型是_____；④的反应条件是_____。

(3)写出B→C的化学方程式_____。

(4)写出F+G→H的化学方程式_____。

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有_____种。

ⅰ.能发生银镜反应 ⅱ.能发生水解反应 ⅲ.分子中含的环只有苯环

(6)参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间CH3CONHCH(CH3)2的合成路线_____。

浓 ______ ,其中氧化剂为 ______ 还原剂为 ______ 还原产物为 ______ 氧化产物为 ______

______ ,若有1mol生成,则被还原的是 ______ mol,转移 ______ mol电子。

（1）B中的含氧官能团名称为羟基、________________和________________。

（2）B→C的反应类型为________________。

（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：________________。

①含有苯环，且遇FeCl3溶液不显色；

②能发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。

（4）F 的分子式为C18H20O4，写出F的结构简式：________________。

（5）以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。___________________

A.元素周期表有8个周期B.IA族元素均为金属元素

C.铝元素的主族序数与其周期数相等D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

试填空：

（1）X的分子式为 _____ ；该分子中最多共面的碳原子数为 ____ 。

（2）Y中是否含有手性碳原子______（填“是”或“否”）。

（3）Z能发生 ____ 反应。（填序号）

A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应

（4）1molZ与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠 ______mol；1molZ与足量的浓溴水充分反应，需要消耗Br2 _____ mol。

有关物质的物理性质见下表。

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55～65℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

(1)仪器D的名称为_____。

(2)①滴加酸性Na2Cr2O7溶液时反应的离子方程式为______________；

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_____。

(3)环己酮需要经过以下操作提纯：

a.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

b.水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层

c.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

d.过滤

e.蒸馏、除去乙醚后，收集151～156℃馏分

①b中水层用乙醚萃取的目的是_____；

②上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有____、___，操作a中，加入NaCl固体的作用是_____。

(4)恢复至室温时，分离得到纯产品体积为8mL，则环己酮的产率为____。（保留3位有效数字）

【题目】在NaCl和的混合液中,当的物质的量浓度是的物质的量浓度的倍时,下列叙述正确的是()

A.溶液中可能含有和

B.离子和离子的物质的量之和等于的物质的量

C.所带的电荷数是所带的电荷数的倍

D.和NaCl物质的量浓度之比为1：3

(1)在现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

(2)基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是________，价电子在该能级上的排布遵循的原则是_____________。

(3)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。lmolNH4BF4含有______mol配位键。

(4)化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。N4比P4的沸点________，原因为_______________________。

(5)尿素(H2NCONH2)也是一种常用的化肥，其分子中原子的杂化轨道类型有________，σ键和π键数目之比为__________。

(6)Cu3N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图。Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu+和N3-都是紧密接触的刚性小球，则N3-的配位数为________，Cu3N的密度为________g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)

A. 装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯

B. 装置②可用于实验室制取少量乙烯

C. 装置③可用于制备少量的乙酸乙酯

D. 装置④可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱

A.NaCl中混有少量可采用给固体加热的方法

B.气体中混有少量CO气体可通入足量澄清石灰水

C.除去食盐溶液中所含的碳酸钠杂质可采用加入适量的硝酸钡溶液然后过滤的方法

D.去除淀粉溶液中的NaCl用渗析的方法