(1)玻璃是常见的硅酸盐产品，制玻璃发生的主要反应为_________，__________。

(2)钢化玻璃是一种常见的玻璃产品，其主要成分为_______________。

我们看到的玻璃，一般都呈淡绿色，只是因为原料中混有____________。

(3)插座也是一种塑料，它有绝缘性好，耐热，抗水等优点。它属于热____性塑料。

A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol

(1)煤气化制合成气(CO和H2)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol该反应在高温下能自发进行，理由是_____________。

(2)由合成气制甲醇：合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：

主反应I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

反应II．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)

①在容积均为VL的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amolCO和2 amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3(T1<T2＜T3)且恒定不变，若只发生反应I，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处于化学平衡状态的是_____（填“T1”、“T2”或“T3”）：该温度下的化学平衡常数为_____（用a、V表示）。

②为减弱副反应的发生，下列采取的措施合理的是______。

A.反应前加入少量的水蒸气 B.增压

C.降低反应温度 D.使用合适催化剂，提高甲醇的选择性

(3)由甲醇制烯烃

主反应：i.2CH3OHC2H4+2H2O

ii.3CH3OHC3H6+3H2O

副反应：iii.2CH3OHCH3OCH3＋H2O

某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat．1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。得到如图实验数据：（选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）

下列说法不正确的是_________。

A.反应进行一段时间后甲醇的转化率减小，可能的原因是催化剂失活，工业生产中需定期更换催化剂

B.使用Cat.2反应2h后乙烯和内烯的选择性下降，可能的原因是生成副产物二甲醚

C.使用Cat.1产生的烯烃主要为丙烯，使用Cat.2产生的烯烃主要为乙烯

D.不管使用Cat.1还是使用Cat.2都能提高活化分子的百分数

(4)已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。以铬酸钾为原料，电化学法备重铬酸钾的实验装置示意图如下

①a为电源的________（填“正极”或“负极”）

②该制备过程总反应的化学方程式为_________。

请回答以下问题：

（1）A是________，H是________。（填化学式）

（2）C物质在日常生活中可作________剂。

（3）F分子所含共价键类型是________；写出B的电子式_________。

（4）写出反应①的化学方程式：____________________________；写出反应③的离子方程式：____________________________。

A. 原溶液中一定含有SO42-离子 B. 原溶液中一定含有NH4+离子

C. 原溶液中一定含有Cl-离子 D. 原溶液中一定含有Fe3+离子

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A_______、B_______、G ________

（2）写出反应①的化学方程式__________________________________；反应⑤的离子方程式 ____________________________________；

（3）检验物质E的阳离子可以滴加KSCN，现象为_____________________。

A. 温度相同、体积相同的O2和N2 B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4

C. 质量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 压强相同、体积相同的O2和N2

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答：

(1)该反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应。

(2)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_________________________________。

(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是________________（填字母）。

A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变

C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）

(4)某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，

测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则CO2的转化率为______________。

(5)某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ___________℃。

(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式_______________________________________。

(2)已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) △H=＋180 kJ mol-1，2NO(g)+2 CO(g)= N2(g)+2 CO2(g) △H = - 746 kJmol-1，则反应CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g)的△H=_______ kJmol-1。

(1)甲溶液的pH=_______；

(2)丙溶液中存在的电离平衡为________________（用电离平衡方程式表示）；

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由小到大顺序为________；

(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）；

②a＝_________mL

③pH试纸测定溶液pH的操作方法为_______________________________。