[题目]根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液.溶液变澄清酸性:苯酚>HCOB用pH计测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的——青夏教育精英家教网—

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清	酸性：苯酚>HCO
B	用pH计测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH	后者pH比前者的大
C	钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈	羟基中氢的活性：C2H5OH<H2O
D	在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

A. AB. BC. CD. D

【题目】已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是

A. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

B. 该反应熵增，所以一定可以自发进行

C. 该反应中ΔS>0、所以高温可以自发进行

D. 自发进行的反应可能是放热反应，不能自发进行的反应都是吸热反应

【题目】对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

【题目】铋酸钠( NaBiO3 )是一种难溶于水的强氧化剂，在钢铁工业中常用作锰元素的分析测定。某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3，SiO2等杂质)制备铋酸钠，其流程如下：

请回答下列问题：

(1)为了提高“浸取”中原料的浸出率，可以采取的措施是_________________(写一种即可) 。

(2)“浸取”时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸，向其中加入过量浓盐酸的目的是_____，“滤渣”的成份是____________(填化学式)。

(3)“沉淀”反应的离子方程式为__________________________________________________；

(4)“沉淀”操作时，用氨水调节pH至6，通过计算说明，此时溶液中的Bi3+是否完全沉淀：____________________(已知：Bi(OH)3的溶度积Ksp=3×10-32) 。

(5)“焙烧”除了采用最佳的质量比、合适的温度外，你认为还需要控制的条件是________。

(6)已知，在酸性溶液中NaBiO3将Mn2+氧化为MnO4-。请出该反应的离子方程式：__________。

(7)某辉铋矿中铋元素的质量分数为20.90%，若100吨该辉铋矿完全用于生产，共得到25.00吨NaBiO3，则产率是___________。

【题目】标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

【题目】在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是

A. 正反应为吸热反应 L是气体

B. 正反应为放热反应 L是气体

C. 正反应为吸热反应 L是固体

D. 正反应为放热反应 L是固体或液体

【题目】钛(T)因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁FeTiO3)提取金属钛并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程如下：

(1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是 TiOSO4。常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=5.0时开始转化为钛酸沉淀，则物质A是___________(填化学式，下同)，B是___________；步骤Ⅳ生成TiO(OH)2(H2TiO3)的离子方程式是______________________。