（1）几个有关CO的热化学方程式如下：

I CO(g)+2H2(g)CH3 OH(g) △H1

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3

则3CO(g)+3H2(g)CH2OCH3(g)+CO2(g) △H=___________(用△H1、△H2、△H3表示)。

（2）在1L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H测得CH3OH的浓度与温度关系如图所示：

①T1___________T2；△H___________0(填“＞”“＜”或“=”)。

②在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示为：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－91.0kJ·mol－1。向1L的恒容密闭容器中加入0.1molH2和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ

①从反应开始恰好到平衡状态，H2的平均反应速率v(H2)=______________________。

②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)时，CH3OH的正反应速率___________CH3OH的逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

（4）氨气是重要化工原料，也可以作能源。常温下，将c1mol·L－1氨水和c2mol·L－1盐酸等体积混合，得到溶液中c(NH4+)=c(Cl－)。在该溶液中离子浓度大小排序为___________。常温下，NH3·H2O的电离常数Kb=___________(用含c1、c2字母的式子表示)

（5）肼(N2H4)一空气燃料电池中氧化产物对环境友好。装置如图所示。

已知：电流由Y极经外电路流向X极，下列有关说法正确的是___________(填代号)

A.放电过程中，OH－向Ⅹ极迁移

B.放电过程中，Y极区电解质溶液的pH减小

C.X极的电极反应式为N2H4－4e－=N2↑+4H+

D.电路上转移2mol电子时至少消耗11.2LO2

A.苯的分子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯属于饱和烃

B.从苯的凯库勒式来看，分子中含有双键，所以苯是乙烯的同系物

C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同

（1）试剂①应该是___________，A 中含有的物质是_________（填物质的名称）。

（2）步骤①采取的操作为__________，步骤③中还需分离提纯方法是蒸发浓缩、______。

（3）写出步骤②中发生的离子方程式：________________________________________

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B. a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32-)

C. b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32-)

D. c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)

（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答：

①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：____________________________。

②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：__________________________。

（2）阅读、分析下列两个材料：

材料一：

材料二：

回答下列问题（填序号）：

A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______。

A.可与水发生加成反应

B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.在一定条件下能够发生加聚反应生成聚乙烯

A. pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1：10

B. Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同

C. CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大

D. 滴入酚酞，NaNO2溶液显红色，证明HNO2是弱电解质

A. 电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4

B. 利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体

C. 实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体

D. 纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜

A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）

B. pH=7的溶液中：c（Na+）= 2c（C2O42–）

C. c（HC2O4–）= c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+ c（HC2O4–）

D. c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）

A. 推测青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度

B. 通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式

C. 青蒿素中含有的 “” 基团是酯基

D. 青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“—O—O—”