①伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ②物质发生化学反应都伴随能量变化

③所有的氧化还原反应都是放热反应 ④所有的燃烧反应都是放热反应

⑤需要加热才能发生的的反应一定是吸热反应 ⑥放热反应在常温下均很容易进行

A. ①②④⑤ B. ②④ C. ②③④ D. 全部

A．断开氢气中的H－H键

B．C与H2O(g)反应

C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

D．Na与H2O反应

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1

反应Ⅱ： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH1____0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

② 某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为___________，此时的温度为_______（从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) ＝ 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_________________________________________

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：

①该电池的能量转化形式为___________________________。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小。请写出该电池的负极的电极反应式。_____________________________

③用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为___________mol/L（假设电解前后溶液体积不变）。

（1）“O”点为什么不导电___________________。

（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为____________。

（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_________。

（4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择__________。

A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水

E．加固体CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固体 H．加Na2CO3固体

（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是______________。

A．c(H＋) B．H＋个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH)

A. a电极为该电池的负极，离子交换膜I是钠离子交换膜

B. a电极附近溶液的氯离子浓度增大，b电极附近溶液的pH减小

C. a电极的电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O＝6CO2↑＋24H+

D. 中间室中Na+移向左室，Cl—移向右室

A.18O3B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O2

A. 该植物生长对甲元素的需要大于乙元素

B. 在B浓度下施含乙元素的肥料最有利于该植物生长

C. 当该植物生长速率最大时对甲、乙元素的需要量相近

D. 持续保持甲、乙元素供应量相等将导致该植物生长不正常

【题目】830K时，在密闭容器中发生下列反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0

试回答下列问题：

（1）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____________。

（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态______（填“是”或“否”），此时v（正）_______v（逆）

（3）若降低温度，H2的体积分数增大，该反应的K值将___________，正反应的速率将__________。

(1)钙原子基态时的电子排布式为___________，金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是___________。

(2)氮元素的第一电离能在同周期中(稀有气体除外)从大到小排第___________位；写出与NO3－互为等电子体的一种非极性分子的化学式___________。

(3)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有___________种不同的结构类型。已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸，解释其为一元弱酸的原因____________________________________________。硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含lmol硼酸的晶体中有___________mol氢键。

(4)硒是动物体必需的营养元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的价层电子对互斥模型是___________。

(5)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为___________。

(6)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方结构(如图所示)，若该晶胞的边长为am，密度为ρg/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为___________。

其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：

（1）“C6H12O6”的名称是______，A的电子式为_______，C中含有官能团名称______；

（2）A→B反应类型____________；C→D反应类型______________

（3）写出下列转化的化学方程式

①A→B：________________________________________________________，

②C→D：__________________________________________________________，

③CH3CH2OH→CH3CHO：_____________________________________。