【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1．77×10 -4 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。
②常温下，pH相同的三种溶液
A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，
其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。
③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O（1） △H=-a kJ/mol
H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol
甲酸电离的热化学方程式为__________________________________。
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________。
⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是:
______________________________，溶液中
=___________。
（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。
②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。
③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。
（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中
=___________（保留三位有效数字）。
【题目】氯化亚铜(CuC1)在化工、印染、电镀等行业应用广泛。CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl－浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuC1的工艺过程如图所示：
回答下列问题：
(1)步骤①中N元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式___________。
(2)步骤②中，亚硫酸铵要略保持过量，原因是___________，滤液中可循环利用的物质是___________。
(3)步骤⑤中，醇洗的目的是______________________。
(4)常用K2Cr2O7溶液测定氯化亚铜样品纯度(假设杂质不参与反应)，步骤如下：准确称取所制备的氯化亚铜样品10.00g，将其置于过量的FeCl2溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸配成100mL溶液，取溶液10.00mL用0.1000mol·L K2Cr2O7溶液进行滴定，反应中Cr2O72－被还原成Cr3+，相关数据记录如下表所示：
实验编号 | 1 | 2 | 3 |
消耗K2Cr2O7溶液的体积/mL | 14.98 | 16.03 | 15.02 |
该样品中CuCl的质量分数___________。(保留4位有效数字)
(5)制造印刷电路板产生的废液中含大量[Cu(NH3)4]2+等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解，电解装置如下图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到CuCl，电解时阴极的电极反应式为___________，生成CuCl的离子方程式为______________________。
