【题目】某有机物的结构简式为，则下列说法错误的是（　　）

A. 该有机物的分子式为C12H12O4

B. 1mol该有机物最多能与4mol H2反应

C. 该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，生成2.24L CO2（标况下）需要0.1mol该有机物

D. 该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应

A. Cu电极上发生氧化反应

B. 溶液中H+向GaN电极移动

C. 该系统的功能是将化学能转化为电能

D. 相同条件下，理论上产生的O2和CH4气体体积比为2:1

A. ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO2+H2OH2SO32H++SO32-

B. ⅱ中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2

C. ⅲ中溶液恢复红色，一定是H2SO3分解造成的

D. 上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性

请由上表数据回答：

（1）上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为：______ mol/L

（2）根据表中的数据分析，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的电离程度最大的是：______________（填化学式）

（3）用适当的语言和化学用语分析NaHSO3溶液显酸性的原因：_____________

（4）用离子方程式说明Na2SO3溶液pH＞7的原因________________。

Na2CO3__________________；

NH3·H2O_________________；

（2）写出下列物质水解的离子方程式：

NaHCO3__________________；

FeCl3___________________；

（3）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_______。

（4）用pH试纸测定溶液pH的操作是____________。

A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1

B. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1

C. 2H2＋O2===2H2O　ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH ＝ －285.8 kJ·mol－1

A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>b>a>dD.b>a>c>d

A.MgB.CuC.AlD.Na

A. C2H5OHB. CH4C. C3H8O2D. C2H4O

【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动