Question

【题目】（1）写出下列物质电离方程式:

Na2CO3__________________；

NH3·H2O_________________；

（2）写出下列物质水解的离子方程式：

NaHCO3__________________；

FeCl3___________________；

（3）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_______。

（4）用pH试纸测定溶液pH的操作是____________。

Answer 1

【答案】Na2CO3=2Na++CO32-NH3H2ONH4++OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2 取一小块pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸的中部，变色后与标准比色卡对照读出pH值

【解析】

(1)碳酸钠属于强电解质，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，NH3H2O为弱电解质，电离方程式为NH3H2ONH4++OH-，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-；NH3H2ONH4++OH-；

(2)碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，水解的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故答案为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

(3)设两溶液体积为VL，0.1mol/LNaOH溶液中氢氧根离子物质的量是0.1Vmol，0.06mol/L的H2SO4溶液的物质的量是0.12Vmol，混合后酸剩余，所以剩余氢离子浓度c==0.01mol/L，即pH=2，故答案为：2；

(4)在测定pH值时，不能湿润、稀释，正确的操作为：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸中部，变色后与标准比色卡对照读出pH值，故答案为：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸中部，变色后与标准比色卡对照读出pH值。