纸质一次性饭盒涂有石蜡（高级烷烃）和CaCO3，若它们在食物中溶出过量，食用后会影响身体健康。测定石蜡或CaCO3溶出量的实验方法是：称取饭盒质量（W1），剪碎，选用适当的浸泡剂浸泡一段时间，取残渣洗涤、烘干、冷却、称重（W2）。W1-W2即物质溶出量。溶解浸泡试剂有NaCl溶液、稀醋酸、菜油可供选择。

请回答：

（1）该实验一定用不到的玻璃仪器是_______（填序号）。

①烧杯 ②坩埚钳 ③酒精灯 ④集气瓶 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦燃烧匙

（2）为了将石蜡和碳酸钙分别溶出，选用的浸泡剂分别是______、_________。

（3）下列说法不正确的是______。

A.每种残渣称重操作至少要3次

B.测定CaCO3溶出量时，可用过滤法得到残渣

C.残渣不清洗会导致溶出量测定值偏大

D.分离菜油与石蜡油可用蒸馏的方法

铁粉、铜粉混合物样品11.6g，逐步加入2.0 mol/L，的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：

请回答：

(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe）：n(Cu)=________ 。

(2)在反应后的体系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？__________________

氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用。回答下列问题：

（1）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ·mol-1

在恒温、恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示。

① 计算在该温度下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=________。

② 在第25min末，保持其它条件不变，若将温度降低，在第35min末再次达到平衡。在平衡移动过程中N2浓度变化了0.5mol/L，请在图中画出25-40minNH3浓度变化曲线。________

③ 已知：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2（g）△H=+1530.0KJ/mol则氢气的热值为_____。

（2）① N2H4是一种高能燃料具有还原性，通常用NaClO与过量NH3反应制得，请解释为什么用过量氨气反应的原因：__________

② 用NaClO与NH3 制N2H4的反应是相当复杂的，主要分为两步：

已知第一步：NH3+ClO-=OH-+NH2Cl

请写出第二步离子方程式：__________________

③ N2H4易溶于水，是与氨相类似的弱碱，己知其常温下电离常数K1=1.0×10-6，常温下，将0.2 mol/L N2H4·H2O与0.lmol/L，盐酸等体积混合（忽略体积变化）。则此时溶液的PH等于________（忽略N2H4的二级电离）。

实验室制备一硝基甲笨（主要含邻硝基甲苯和对硝基甲苯）的反应原理、实验装

实验步骤：

① 配制混酸，组装如图反应装置。取100 mL 烧杯，用10 mL 浓硫酸与30 mL 浓硝酸配

制混酸，加入恒压滴液漏斗中，把15 mL 甲苯（折合质量13.0g）加入三颈烧瓶中。

② 向室温下的甲苯中逐滴加混酸，边滴边搅拌，混合均匀。

③ 在50一60℃ 下发生反应，直至反应结束。

④ 除去混酸后，依次用蒸馏水和10% NaCO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

请回答下列问题：

（l）配制40mL 混酸的操作是________________

（2）装置中还缺少__________（填仪器名称）。如果温度超过60℃，将会有____（填物质名称）生成。

（3）分离粗产品和水的操作方法是__________

（4）产品用10% NaCO3溶液洗涤之后，再用蒸馏水洗涤，检验产品是否洗干净的操作是_______

（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入_______除去水，然后蒸馏，若最终得到产品的质量为13.70g，则一硝基甲苯的产率是________。

香豆素（）可以看做是邻烃基肉桂酸的内酯，它是一大类存在于植物界中的香豆素类化合物的母核。下图是工业合成香豆素的两种方法：

已知：

①

②

③（CH3CO）2O+H2O2CH3COOH

请回答：

（l）下列说法不正确的是_______。

A．化合物B、C容易被氧化

B．C与D反应生成E的反应类型是加成反应

C．在一定条件下，lmolD与NaOH充分反应最多消耗3mol NaOH

D．香豆素分子中所有原子共平面

（2）化合物A的结构简式是________

（3）写出符合下列条件的F的所有同分异构休的结构简式__________。

①1H-NMR谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子

②能发生水解反应并能使溴的CCl4溶液褪色

③苯环侧链上无支链

（4）EF的总化学方程式是__________

（5）请写出方法二中制备F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，标注反应条件）: __________

化学的应用无处不在，下列与化学有关的叙述正确的是

A. “84消毒液”与含盐酸的洁厕灵混合使用可增强消毒效果

B. 《淮南万毕术》所述“白青得铁化为铜”涉及置换反应

C. 使用活性炭口罩可减少雾霾对人体的毒害，其原理是活性炭具有杀菌消毒作用

D. 用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺品，利用了氢氟酸的氧化性

下列有关有机化合物的说法正确的是

A. 苯与液溴FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯

B. 分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3反应的有机物有3种

C. 乙醇制备乙烯和乙醇制备乙酸乙酯均为脱水的取代反应

D. 2 -甲基戊烷和4-甲基戊烷互为同分异构体

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11g CO2含有的共用电子对数为0.5NA

B. 1mol Na分别与足量的O2反应生成Na2O或Na2O2，失去的电子数均为NA

C. 通常状况下，39 g Na2O2固体中含有的离子总数为2NA

D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+发生水解，则生成的胶粒数为0.1NA

下列实验过程中的现象及结论均正确，且存在因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如下图所示，其中固体薄膜只允许Li+通过。锂离子电池的总反应为xLi +Li1-xMn2O4LiMn2O4，下列有关说法错误的是

A. 放电时，Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中

B. 放电时，正极反应为Li1-xMn2O4+xLi++xe- LiMn2O4

C. 该电池的缺点是存在副反应:2Li +2H2O2LiOH+H2↑

D. 充电时，电极b为阳极，发生氧化反应