X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外层电子数之和

A. X和Y只能形成一种化合物

B. 简单离子半径：W2->Y2->Z2+

C. 简单气态氢化物的热稳定性：W>Y

D. WY2、ZY中化学键类型相同

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-

B. 0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2++10I-+8Cl2=6Fe3++16Cl-+5I2

C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D. AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A. 用装置甲收集SO2并验证其漂白性

B. 用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成

C. 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液

D. 用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液

下列说法正确的是

A. 在相同条件下PH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大

B. 反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自发进行，则该反应ΔH>0

C. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)

D. 一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v正(O2)<v逆(SO3)

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：

Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O

B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图甲表示可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡

B. 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液的导电性变化

C. 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

D. 图丁表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化曲线，图中温度T1<T2

乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，下列有关乙酰紫草素的说法错误的是

A. 该分子中含有1个手性碳原子

B. 能与FeCl3溶液发生显色反应

C. 1mol 乙酰紫草素最多可与2molBr2反应

D. 1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应

制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（PH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是

A. 通入足量氨气：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-

B. 加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42-、OH-

C. 加入过量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3-、SO42-

D. 加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl-、ClO-

下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是

A. A B. B C. C D. D