题目内容
下列说法正确的是
A. 在相同条件下PH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大
B. 反应NH3(g)+HCl(g) 
NH4Cl(s)能自发进行，则该反应ΔH>0
C. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)
D. 一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v正(O2)<v逆(SO3)
练习册系列答案
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某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。
阳离子 | K+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
阴离子 | Cl－ CO32－ NO3－ SO42－ SiO32－ |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
① 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
② 取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③ 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是______，一定不含的阴离子是_______（写离子符号）。
（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_____________，
④中生成白色沉淀的离子方程式是_______________。
（3）将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学反应方程式为_________。
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_________，阴离子是________。（写离子符号）