下列有关物质的性质类比正确的是( )

A. 已知Fe+SFeS，则Cu+SCuS

B. Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应

C. CaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2

D. 已知H2O2能氧化I-，可知H2O2也能氧化Cl-

下列关于有机化合物的说法正确的是( )

A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B. 化合物 的名称为2-甲基-5-乙基己烷

C. 纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物

D. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是( )

A. A B. B C. C D. D

a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)＝4H2(g)＋2CO(g) ΔH1＝+256.6 kJ·mol－1

b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g)＝6H2(g)＋4CO(g) ΔH2＝+27.6 kJ·mol－1

则下列说法正确的是

A. 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大

B. 由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋485.6 kJ·mol－1

D. 制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；0.01mol·L-1Z的最高价氧化物的水化物的pH为12；W与X原子最外层电子数之比为3：2。下列说法正确的( )

A. 化合物Z2O2含有离子键和极性共价键

B. 原子半径大小：W>Z>X>Y

C. WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似

D. Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐

次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关说法正确的是( )

A. 次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2-

B. NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性

C. 白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：

P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O

D. 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4mol Ag+离子

利用下图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是( )

A. A B. B C. C D. D

2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( )

A. 电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2

B. 放电时，甲电极为负极，OH-移向乙电极

C. 放电时，乙电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

D. 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

下列有关说法中正确的是

A. 已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 由水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中:Na＋、Ba２＋、HCO3－、Cl－可以大量共存

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。向含有Cl－、CrO4２－且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO4２－先产生沉淀

D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)

25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L—1

B. b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

D. 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10—2