题目内容

下列有关物质的性质类比正确的是( )

A. 已知Fe+SFeS，则Cu+SCuS

B. Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应

C. CaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2

D. 已知H2O2能氧化I-，可知H2O2也能氧化Cl-

练习册系列答案
相关题目

铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的一种金属。铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用。

（1）早期发现的天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成。Fe元素位于元素周期表的____区。基态Al原子的L层电子排布图为___________。

（2）Cu2O为半导体材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜反应得到，同时可得到乙酸。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_________，1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为____________。

（3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。一价铜离子的电子排布式为____。碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是_____。（用元素符号表示）

（4）在络离子[Cu(NH3)4]2+中NH3的VSEPR模型为_________。

（5）铜银合金晶体具有面心立方最密堆积结构。在晶胞中，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，若该晶胞边长为r pm，则合金的密度为____g·cm－3（设阿伏伽德罗常数的值为NA）。

甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+ H2(g), 甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如右图所示（已知反应在IL 的密闭容器中进行）。下列有关说法正确的是( )

A. 平衡常数：K600K＜K750K

B. 从Y到Z点可通过增大压强实现

C. 在TlK时，该反应的平衡常数为8.1

D. 若工业上利用此反应进行生产，为了提高经济效益将反应温度升高至1050K以上

工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：回答下列问题：

(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。

①ZnFe2O4中Fe的化合价是__________，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于_________ (填“酸”、“碱”或“盐”)。

②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是_______ (填化学式)，每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是_____。

(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是______________________(任答一条)；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有__________________。

(3)净化I中H2O2参与反应的离子方程式为_______________________；试剂X的作用是_________________________。

(4)钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。

①C电极的电极反应式为___________________________。

②E可以表示的量是__________________________(任写一种)。

次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关说法正确的是( )

A. 次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2-

B. NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性

C. 白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：

P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O

D. 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4mol Ag+离子

使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：

（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有 （填序号）

①放热 ②黄绿色褪去 ③瓶口有白雾 ④瓶口有白烟

⑤安静燃烧，发出黄色火焰 ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰

（2）实验室制D的化学方程式为 。

（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是 （填序号）。

①D气体不能用排水法收集

②干燥管里盛有碱石灰

③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出

（4）气体D催化氧化的化学方程式为 。

（5）物质E的化学式是 ；E在下列物质分类中所属的物质种类是 （填序号）。

①电解质；②化合物；③混合物；④纯净物；⑤非电解质；⑥盐

在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )

A. 3.0 mol B. 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol

将足量CO2气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分反应，最后所得的固体物质是

A. Na2SiO3 B. Na2CO3、Na2SiO3 C. Na2CO3、SiO2 D. SiO2

2016年诺贝尔化学奖获得者是三位在“分子机器（蛋白质是其主要构件之一）”设计与合成领域作出巨大贡献的科学家。下列不属于蛋白质的重要组成元素是

A. C B. N C. Na D. O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网