下列关于现象的说法正确的是( )

A. 向某溶液中加入氯水再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+

B. 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是KNO3

C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO42-

D. 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱

把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应Fe3+的物质的量之比为

A. 1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2

关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）

A. 都是白色的固体 B. 都能和水反应形成强碱溶液

C. 都是碱性氧化物 D. 焰色反应的颜色都是紫色

已知有如下反应：① 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-

②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3

根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）

A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物

B. 氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3-> Cl2>Fe3+

C. 溶液中可发生：ClO3-＋6Fe2++6H+=Cl-＋6Fe3++3H2O

D. Cl2在①、③反应中均作氧化剂

由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物23g，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为22.4L，则两种金属组成的混合物可能是( )

A. 锌与镁 B. 铁与锌 C. 铝与铁 D. 镁与铁

以下配制溶液叙述正确的是（ )

A. 配制一定物质的量浓度溶液时，若加水超容量瓶刻度应用胶头滴管将多余溶液吸出

B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视读数，所配溶液浓度偏大

C. 欲配制1L1.0mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于IL水中

D. 稀释后的H2SO4未等冷却至室温可立即转移到容最瓶中

将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

A. B.

C. D.

铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：

I．回答下列有关问题：

（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。

（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：___________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。

（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是______，生成1molNa2FeO4转移电子数目为__________。

II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是______；

（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________ 。

（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：__________。

（1）机智如化学老师的你用固体烧碱配制500mL 0.20 mol L-1的NaOH溶液，需要称取____g固体，定容时除了胶头滴管和玻璃棒，还需要的仪器为______。

（2）语文老师要用36.5% （ρ=1.18g cm-3）的浓盐酸配制0.4 mol L-1的盐酸240 mL，需准确量取36.5%的浓盐酸____mL。

（3）若配制0.5mol L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_______（填序号）。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．移液时容量瓶中有少量蒸馏水。

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

E．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶。

用下面两种方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为_______。

（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________。

方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（3）在试管Ⅰ里加入的试剂是________________________________________。

（4）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________________________________。

操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II中发生反应的离子方程式为：_____________。

（5）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。