题目内容
由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物23g,与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为22.4L,则两种金属组成的混合物可能是( )
A. 锌与镁 B. 铁与锌 C. 铝与铁 D. 镁与铁
向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1mol/L盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出112 mL(标准状况)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量为
A. 2.8g B. 5.6g C. 8.4g D. 无法计算
下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是( )
A. 分离碘和酒精 B. 除去CO2中的HCl
C. 实验室制氨气 D. 排水法收集NO
早在40年前,科学大师Heilbronner经过理论研究预测,应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子,这一预测被德国化学家合成证实。[18]-轮烯是一种大环轮烯,其结构简式如图所示。 有关它的说法正确的是
A. [18]- 轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面
B. [18]- 轮烯的分子式为:C18H12
C. 1 mol[18]- 轮烯最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃
D. [18]- 轮烯与乙烯互为同系物.
用下面两种方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为_______。
(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________。
方法二:在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(3)在试管Ⅰ里加入的试剂是________________________________________。
(4)在试管Ⅱ里加入的试剂是________________________________________。
操作:先打开止水夹,使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹,实验中观察到I管中溶液被压入II管中,II中发生反应的离子方程式为:_____________。
(5)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是_____________________。
等质量两份铝,分别放入足量盐酸和NaOH 中,生成氢气在同温同压下体积比为( )
A. 2:3 B. 3:2 C. l:1 D. l:6
下列物质的分类合理的是( )
A. 氧化物:NO、CO2、SO2、Na2O2
B. 碱:NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Na2CO3
C. 铵盐:NH4Cl 、NH4NO3、NH4HCO3、NH3·H2O
D. 碱性氧化物:Na2O、CaO、Al2O3、Fe2O3
下列气体对呼吸道有刺激作用的是
A. O2 B. N2 C. CO2 D. NH3
已知酸性:H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子,溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成,某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出,忽略H2O2的分解)。
下列说法不正确的是
A. 溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-
B. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+
C. 溶液Y中一定含有Cl-,且n(Cl-)=0.01mol
D. 溶液Y中可能存在Na+,为确定其是否存在,可取溶液1通过焰色反应实验验证