题目内容
把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等,则已反应的Fe3+和未反应Fe3+的物质的量之比为
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2
下图所示的实验操作,能达到相应目的的是
A. 用图1装置配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸
B. 用图2所示装置可萃取碘水中的碘
C. 用图3所示装置可制备氢氧化亚铁
D. 用图4所示装置可吸收HCl气体
下列叙述中正确的是( )
A. 氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用升华的方法提纯
B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C. SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性
D. 浓硫酸具有吸水性,可以用作干燥剂,例如可用于NH3的干燥
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是( )
A. 标准状况下22.4LCl2和H2合混气体原子数为2NA
B. lmolNa2O2和足量的水完全反应,转移的电子数为NA
C. 1mol金刚石中含共价键数目为4NA
D. 电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NA
将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
A. B.
C. D.
如果化学老师家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识助老师-臂之力,采用最简便的分离方法是( )
A. A B. B C. C D. D
能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是
A. 接上铜网 B. 与石墨相连 C. 定期涂上油漆 D. 定期擦去铁锈
某溶液中存在较多的H+、SO和Cl―,其中还可能大量存在的离子是
A. OH― B. Ba2+ C. NH4+ D. Ag+
在某密闭恒容容器中发生反应:X(g) Y(g)+nZ(g) ΔH=+QkJ/mol(Q>0)。反应体系2min时达到 平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。(第10min到16min的X浓度变化曲线未标出),下列说法不正确的是
A. 反应方程式中n=1
B. 12min-14min内,用Y表示的评价速率为0.005mol/(L·min)
C. 在6min-10min内,反应吸收的热量为0.015Q kJ
D. 第12min时,Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z