将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅， 当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为

A. 0.05 mol B. 1 mol C. 1.05 mol D. 0.13 mol

检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是

A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥有色布条

C. 用湿润的淀粉碘化钾试纸 D. 将气体通入硝酸银溶液

下列有关实验的操作正确的是

A. A B. B C. C D. D

下列说法正确的是

A. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水至刻度线

B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离

C. 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸

D. 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

灼烧绿矾的反应方程式如下：2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+ 14H2O。将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是

A. 有BaSO4生成 B. 有BaSO3生成

C. 同时有BaSO4和BaSO3生成 D. 有SO3逸出

将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3合并配成溶液，向溶液中滴加0.lmol·L—l的盐酸。下图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

A. A B. B C. C D. D

将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是

A. 0.125 mol•L-1 B. 0.25 mol•L-1 C. 0.175 mol•L-1 D. 0.5 mol•L-1

根据要求完成下列化学方程式或离子方程式

（1）金属铝与氢氧化钠溶液反应_______________________

（2）工业用焦炭与二氧化硅制粗硅_______________________

（3）金属铝与氧化铁的铝热反应_______________________

（4）Na2O2与水反应的离子方程式_______________________

（5）氯化亚铁溶液与氯气反应的离子方程式_______________________

加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2，本身被还原成SO2。试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

（1）这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：______→____→____→____。

（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________，B瓶溶液的作用是_______， C瓶溶液的作用是________________。写出B中发生的离子方程式__________。

（3）装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________。

（4）装置③中所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。

按要求填空：

（1）0.2molO3和0.3molO2的质量___________（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为__________，所含原子数之比为___________，在相同条件下的体积之比为_____________。

（2）73gHCl气体中含有_____________个分子，标准状况下占有的体积为_____________L。

（3）相同物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl的沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为__________。

（4）标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg•mL，溶液中溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为cmol•L-1，则ω=__________（任写一种表达式）。