题目内容

下列有关实验的操作正确的是

实验

操作

A

配制稀硫酸

先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

B

排水法收集KMnO4分解产生的O2

先熄灭酒精灯，后移出导管

C

浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2

气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水

D

CCl4萃取碘水中的I2

先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

A. A B. B C. C D. D

练习册系列答案
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用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加

入的试剂)，其中可行的是

气体

a

b

c

A

NO2

浓硝酸

铜片

浓硫酸

B

SO2

浓硫酸

Fe

浓硫酸

C

NH3

浓氨水

生石灰

碱石灰

D

Cl2

浓盐酸

MnO2粉末

浓硫酸

A. A B. B C. C D. D

下列实验的操作，通常情况下不能相互接触的是

A. 用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

B. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

C. 过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁

D. 分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁

下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是 （ ）

①常温在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣

②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L?1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣

④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

根据要求完成下列化学方程式或离子方程式

（1）金属铝与氢氧化钠溶液反应_______________________

（2）工业用焦炭与二氧化硅制粗硅_______________________

（3）金属铝与氧化铁的铝热反应_______________________

（4）Na2O2与水反应的离子方程式_______________________

（5）氯化亚铁溶液与氯气反应的离子方程式_______________________

下列反应的离子方程式正确的是

A. 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HCl)过多：CO32-+2H+ =CO2↑+H2O

B. 氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++ Cu2+

C. 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O

D. Fe3+与I-反应的离子方程式为：Fe3++2I-= Fe2++ I2

根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

(1)氧化产物是__________，还原产物是________。

(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

(3)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是_____________ mol ，电子转移数目约为________个。

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3　 、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

请回答下列问题：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是：______________________________。

（2）漂白粉的有效成分是NaClO,请完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：_______________________

□Fe(OH)2+ □ClO- + □_____＝ □Fe(OH)3 + □ Cl－

（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是____________（不用考虑化学式中各元素的排列顺序）。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________________。

Mg(OH)2

Zn(OH)2

开始沉淀的pH

10.4

6.4

沉淀完全的pH

12.4

8.0

开始溶解的pH

—

10.5

（5）假设各步转化均完全，分析图中数据可知：菱锌矿粉中ZnCO3的质量是_____________。

苯乙烯的结构为 ，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有（ ）

A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

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