用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 44g CO2 含有的原子数目为 NA

B. 1L1 mol·Lˉ1 的（NH4）2SO4 溶液中含有的 NH4+数目为2NA

C. 足量的 MnO2 与 100ml12 mol·L-1的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.6 NA

D. 常温常压下，18mL 水含有的分子数目约为 NA

某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL 废液加入足量的 AgNO3 溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取 10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是

A. 一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Clˉ B. c(Fe2+)：c(Cu2+) = 2：1

C. c(Clˉ) = 6mol / L， c(Fe 2+) = 1.2mol / L D. c (Fe2+)：c(Fe 3+) = 3：1

现有下列三个氧化还原反应：

① 2B- + Z2 = B2+2 Z - ② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B- ③ 2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O

根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A. 要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2

B. 还原性强弱顺序为： A2+﹥B-﹥Z-﹥X2+

C. X2+是 XO4- 的还原产物， B2 是 B-的氧化产物

D. 在溶液中可能发生反应： XO4- +5 A2++ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O

在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 mol·L-1 的氢氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是

A. 在 A、B 间任意一点：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）

B. 在 B 点：c（Na+） = c（CN-）﹥c（ OH-） = c（H+），且 a=7.5

C. 在 C 点：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）

D. 在 D 点：c（HCN） + c（CN-）﹥2c（Na+）

溶液 A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同学设计并完成了如下的实验：

下列说法正确的是

A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+

B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－

C. 溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1

D. 如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+

常见有机物间的转化关系如下图所示（所示转化中，某些反应条件及产物未标明）。 B是天然有机高分子化合物， A、 E 均是常用调味品的主要成分，在相同条件下， G 的蒸气密度是氢气的 44 倍。

请回答：

（1）有机物 E 中含有的官能团名称是____________。

（2）检验 B 转化过程中有 C 生成，应先中和水解液，再需要加入的试剂名称是____________。

（3） A 和 E 反应生成 G 的化学方程式____________。

（4）某烃 T 的相对分子质量是 A 分子内脱水产物 Q 与 F 相对分子质量之和，分子中碳与氢的质量之比是5：1。下列说法正确的是____________。

A．T不溶于水，与甲烷互为同系物 B．T 性质稳定，高温下不会分解

C．T存在含有4个甲基的同分异构体 D．T可能和溴水发生加成反应

某盐 A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）写出红棕色固体 C 的化学式____________。

（2）写出 A 受热分解反应的化学方程式____________。

（3）写出气体 B 与溶液 E 反应的离子方程式____________。

下图为足量铜与浓硫酸反应的装置。请回答：

（1）写出盛放有铜片的仪器名称____________。

（2）检查装置气密性的操作为____________。

（3）下列有关该实验的说法中正确的是____________。

A．烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止空气污染

B．实验时可以观察到圆底烧瓶中溶液由无色最终变为蓝色

C．含 0.08 mol 溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到896mL（标准状况）的SO2

D．在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性

E．如果 B 中盛有少量 KMnO4 溶液，反应一段时间后，可以观察到紫色褪去，说明SO2具有漂白性。

用沉淀法测定 KHCO3和 Na2CO3 固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的 Ba(OH)2 溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见下表：

回答下列问题：

（1）样品中KHCO3 和Na2CO3 的物质的量之比_______。

（2）室温下第III组实验所得溶液中的 OH-物质的量浓度为_________。

已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：

反应Ⅰ：C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H1＝－393.5 kJ·mol－1

反应Ⅱ：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △ H2＝－221 kJ·mol－1

反应Ⅲ：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1

试回答下列问题：

（1）汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △ H＝______，该反应能自发进行的条件是_______。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。

（2）如果在一定温度下，体积为 2 升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ，0～4min各物质物质的量的变化如下表所示：

①求 0～2min 内用 CO 来表示的平均反应速率 v（CO）=________。

②试计算该温度下反应Ⅳ 的化学平衡常数 K=_________。

（3）若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L， c(N2)随时间 t 的变化曲线 x 如图所示。

①若在 t2min时改变一个条件，c(N2)随反应时间 t 的变化如曲线 y 所示，则改变的条件是______。

②若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在 t2～t4 内 c(N2)的变化曲线______。