题目内容

用沉淀法测定 KHCO3和 Na2CO3 固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的 Ba(OH)2 溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见下表：

实验序号

I

II

III

IV

Ⅴ

样品质量(g)

3.06

6.12

9.18

12.24

15.30

Ba(OH)2溶液体积(mL)

300

300

300

300

300

生成沉淀的质量(g)

5.91

11.82

17.73

23.64

23.64

回答下列问题：

（1）样品中KHCO3 和Na2CO3 的物质的量之比_______。

（2）室温下第III组实验所得溶液中的 OH-物质的量浓度为_________。

练习册系列答案
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氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。

（1）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol

则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是 。

（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（一条即可） 。

（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH＜0

①该反应平衡常数表达式

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

（4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：

反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是。若有11.2LN2生成（标准状况），共消耗ClO2 g。

（5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备N2O5，装置如下图所示。Pt甲为的电极反应式是 。

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)

B. 0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2/3 c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：

（1）已知在常温常压下：

①CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2

③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol－1

④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) ΔH4=-932kJ·mol－1

则 CO的燃烧热 ΔH =_________。

在图中画出，不同温度下（T1>T2），上述反应④中O2的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T1、T2）。_________

（3）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。

①反应的平衡常数表达式K=__________；根据下图，升高温度，K值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________。

③X点与Y点的平均速率：v(X)_________v(Y)；其中X点的正反应速率v正(X)与Z点的逆反应速率v逆(Z)的大小关系为v正(X)________v逆(Z)（填“＞”、“＜”、“=”）。

④300℃时能够说明该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。

a．v生成(CH3OH) = v生成(H2) b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度相等

⑤500℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是___________。（填字母）

a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH 的百分含量增加 d．重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小

有机物甲、乙的结构如右图所示，下列说法错误的是

A. 甲、乙互为同分异构体

B. 甲、乙都能发生取代、加成和水解反应

C. 甲的一种同分异构体能发生银镜反应

D. 等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等

在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 mol·L-1 的氢氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是

A. 在 A、B 间任意一点：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）

B. 在 B 点：c（Na+） = c（CN-）﹥c（ OH-） = c（H+），且 a=7.5

C. 在 C 点：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）

D. 在 D 点：c（HCN） + c（CN-）﹥2c（Na+）

下列说法正确的是

A. 氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键

B. 干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力

C. 12 C与 13 C由于核外电子排布不同，所以属于同位素

D. 在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质

有机物A～K有如下转化关系，E、H能与FeCl3溶液发生显色反应，I转化的产K只有一种结构，且K能使溴的CCl4溶液褪色。

已知：① D的质谱与核磁共振氢谱图如下：

② 两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：CH3CH(OH)2→CH3CHO + H2O。

请回答下列问题：

（1）C中官能团的名称是_______；H→I的反应类型是__________。

（2）K的结构简式为________；条件a为______。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①F→G_________。

②A→B + E__________________。

（4）L是相对分子质量比H大14的同系物，同时符合下列条件L 的同分异构体有____种。

a.与FeCl3溶液有显色反应 b．能与NaHCO3溶液发生反应

其中苯环上的一溴代物只有两种的L的结构简式为________。

某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）固体B的主要用途有(写出1条即可)_______。

（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是_____；_____；第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是______。

（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是______（保留一位小数）

（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是______。

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