题目内容

某盐 A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）写出红棕色固体 C 的化学式____________。

（2）写出 A 受热分解反应的化学方程式____________。

（3）写出气体 B 与溶液 E 反应的离子方程式____________。

练习册系列答案
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常温下，下列说法正确的是

A．pH=10的CH3COONa溶液中，水电离产生的c(OH-)=1×10－10mol·L－1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=3的H2S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的：c(Na+)大小顺序为①>②>③

某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是

A. 反应达到平衡时，X的转化率为80%

B. 该反应的平衡常数表达式为K=

C. 增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

常温下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是

A. 从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

B. b、d两点溶液的pH相同

C. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. 从b→d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点

G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物。其合成线路如下：

已知：①RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

②A能与 FeCl3发生显色反应， K是高分子化合物

③

请填写下列空白：

（1）F中官能团名称_____，A到B的反应类型________。

（2）写出C和F反应生成G的化学方程式___________。

（3）下列说法正确的是_______。

A．有机物 G 的分子式为 C15H28O2

B．有机物 A 溶液能与 Na2CO3 溶液反应产生 CO2

C．有机物 C 不能与浓溴水反应生成白色沉淀

D．有机物 D 生成 K 的反应为缩聚反应

（4）某芳香族化合物 X是B的同分异构体，X分子中含有4种不同化学环境的氢原子，其对应的个数比为 9：2：2：1，写出该化合物可能的结构简式_________。

（5）正戊酸的化学式为CH3(CH2)3COOH，可用作香料、橡胶促进剂等，写出以正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）为原料制备正戊酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。

__________

合成路线流程图示例如下：

某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL 废液加入足量的 AgNO3 溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取 10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是

A. 一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Clˉ B. c(Fe2+)：c(Cu2+) = 2：1

C. c(Clˉ) = 6mol / L， c(Fe 2+) = 1.2mol / L D. c (Fe2+)：c(Fe 3+) = 3：1

下列有关有机物结构、性质的分析正确的是

A. 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同

B. 乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键

C. 苯可以在空气中燃烧，但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D. 乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛

氯化亚铜（CuCl）在有机合成工业中常作催化剂。它是一种白色固体，微溶于水，易被空气中的氧气氧化。某研究性学习小组先在HCl气流中微热分解CuCl2·2H2O制无水CuCl2，再加热制备CuCl，并用下图所示装置进行相关实验探究（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是_________，装置连接顺序是 接_____、_____接_____、_____接f。

（2）实验操作的先后顺序是①→_____→_____→_____→⑤（填操作的编号）。

①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却 ③在“气体入口”处通入干燥HCl

④点燃酒精灯，加热 ⑤停止通入HCl，然后通入N2其中通入N2气体的目的是________。

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，A中上层溶液的颜色变化是______，下层CCl4的作用是①吸收少量Cl2；②________。

（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式为________。

（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，则产生的原因___________。

（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为______。

（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为______ 

（3）Fe(OH)2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为______ 

（4）实验时制备Al(OH)3时，常用可溶性铝盐（如Al2(SO4)3与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为____。

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