如图所示，a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线，下列说法不正确的是

A．NaOH的物质的量浓度：c(NaOH)=0.1mol·L-1

B．a和b曲线上的任何一点都有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C．P点溶液中：c(Na+)=c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)

D．曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线

向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2，当通入的Cl2少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入Cl2的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，却溶液呈强酸性，下列说法不正确的是

A．当b≤a时，发生的离子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-

B．当2a=b时，发生的离子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-

C．当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为2amol≤n(e-)≤8amol

D．当a<b<4a时，溶液中的S、SO42-、Cl-的物质的量比为(4a-b)∶(b-a)∶2b

某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是

A．SO42-、SO32-至少含有一种

B．沉淀B的化学式为BaCO3

C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-

D．肯定没有的离子是Br-

已知：A是石油裂解气的主要成份。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：

（1）A转化为B的反应类型___________。

（2）D分子中官能团的名称_______。

（3）写出B与金属钠反应的化学方程式是____________________。

（4）下列说法正确的是________________。

A．B分子中的所有原子在同一平面上

B．一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验

C．A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸

D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同

有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：

请回答：

（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。

（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：___________________，_________________。

某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离这两种溶液，其实验操作可分为如下几步：

①检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。

②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。

③倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。

④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。

⑤将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽、小孔对准漏斗口上的小孔。

⑥静置，分层。

⑦旋开活塞，用烧杯接收溶液。

⑧从分液漏斗上口倒出上层水溶液。

回答下列问题：

（1）在上述实验过程中，不必要的玻璃仪器是____________。

A．烧杯 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．量筒

（2）步骤⑦的操作中最应注意的是：_______________________________，及时关闭旋塞。

（3）下列操作或说法正确的是______________。

A．分液漏斗使用前须检漏，方法是向漏斗中加水，观察水是否从漏斗口流出，若不流出，则不漏水

B．萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分二层，上层接近无色，下层紫红色

C．可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇

D．可以采用蒸馏的方法来进一步分离碘和四氯化碳

有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。

计算：（1）样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。

（2）实验②的滤液中c(Fe2＋)=__________________。

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____________ kJ·mol-1。

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____________。

A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K= 。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。该反应ΔH________0（填“>”或“<”）。

图甲： 图乙：

（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置。

①该电池工作时，OH-向_______极移动（填“正”或“负”）。

②该电池正极的电极反应式为______________________。

实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

（1）用如上图所示装置，c是长橡胶管。使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为______________________。

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的________________。

②用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶。

③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。

④完成上述操作后，下面应进行的操作是___________。

A．微热锥形瓶 B．夹紧止水夹a、b C．充分振荡锥形瓶 D．继续通入N2

（2）用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

⑤接着④操作后，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。

⑥重复第④步操作。

（3）用Na2S2O3标准溶液滴定（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂。

⑧用 0.005mol·L－1 Na2S2O3滴定至终点，终点现象_______________________。

（4）滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。

⑨经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg·L－1）_______________。

抑制结核杆菌的药物PAS-Na（对氨基水杨酸钠）的合成：

已知：

①（苯胺、弱碱性、易氧化）

②

③R-ClR-OH

下面是PAS-Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：

按要求回答问题：

（1）下列说法正确的是_______________；

A．化合物A只能发生氧化反应，不能发生还原反应

B．反应A →B为取代反应

C．反应II和反应III可以调换顺序

D．对氨基水杨酸即能与酸反应，也能与碱反应

（2）写出反应：B→C7H6BrNO2的化学方程式_______________________；

（3）写出下列物质的结构简式：C：____________________；

（4）指出反应II中所加试剂X： ________________；反应III的反应类型：­­_______________；

（5）比化合物A多二个碳原子的A的同系物，写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构筒式：

①1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有一种不同化学环境的氢原子：_______________。

②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子：_______________。