Question

实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

（1）用如上图所示装置，c是长橡胶管。使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为______________________。

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的________________。

②用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶。

③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。

④完成上述操作后，下面应进行的操作是___________。

A．微热锥形瓶 B．夹紧止水夹a、b C．充分振荡锥形瓶 D．继续通入N2

（2）用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

⑤接着④操作后，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。

⑥重复第④步操作。

（3）用Na2S2O3标准溶液滴定（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂。

⑧用 0.005mol·L－1 Na2S2O3滴定至终点，终点现象_______________________。

（4）滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。

⑨经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg·L－1）_______________。

Answer 1