题目内容

向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2，当通入的Cl2少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入Cl2的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，却溶液呈强酸性，下列说法不正确的是

A．当b≤a时，发生的离子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-

B．当2a=b时，发生的离子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-

C．当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为2amol≤n(e-)≤8amol

D．当a<b<4a时，溶液中的S、SO42-、Cl-的物质的量比为(4a-b)∶(b-a)∶2b

练习册系列答案
相关题目

要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是

①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入HNO3酸化

A．②③⑤① B．④③⑤① C．④①⑤ D．②③①⑤

盐A与酸B反应，可放出气体C，C与NaOH反应生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水生成B，则A、B分别是

A．Na2S和HCl B．Na2CO3和H2SO4

C．NaHCO3和HCl D．Na2SO3和 H2SO4

下列反应的反应物中，第IVA族元素的氧化物作为氧化剂的是

A．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ B．CO+H2OCO2+H2

C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D．CO+2H2CH3OH

有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。

实验序号

①

②

③

④

m（粉末样品）/g

0.90

1.80

3.60

7.20

m（反应后剩余固体）/g

0

0.64

2.48

6.08

计算：（1）样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。

（2）实验②的滤液中c(Fe2＋)=__________________。

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．CH3OH的标准燃烧热为△H=－192.9 kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1

]

在一个容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是

A．容器内气体压强不再改变

B．N2和H2的物质的量不变且比例为1∶3

C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂3 mol H—H键

D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2

请回答下列问题：

（1）在 CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，属于酸性氧化物的是 ，能导致酸雨的是 。

（2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量 CO2 有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式： 。

（3）有如下反应（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中 Br2 与 O2 的物质的量之比为 1∶1。则：

①配平后 H2O与 HF 物质的量之比为 ；

②还原剂为 ；

③如有 5 mol H2O 参加反应，则参加氧化还原反应的 H2O 物质的量为 mol。

下列说法不正确的是( )

A．化学反应中一定伴随能量变化

B．甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能

C．物质所含化学键键能越大，其越稳定

D．大量燃烧煤炭等化石燃料是造成雾霾天气的重要原因

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网