向lmL0.5molL－1AlCl3溶液中加入3mL饱和NaF溶液，再加入lmL3molL－1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是

A．3molL－1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强

B．NaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2－，而AlO2－不能与氨水反应生成Al(OH)3

C．氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应

D．Al3+与F－结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+

将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1molL－1的NaOH溶液或60mL3molL－1的NaOH溶液中，均能得到1．56gAl(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是( )

A．1molL－1 B．0．5molL－1 C．0．6molL－1 D．0．4molL－1

向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1molL－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是

A．a曲线表示的离子方程式为：＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．原混合溶液中的与的物质的量之比为1∶2

D．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL2molL－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

A．0.21mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol

在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中,如果c(SO42-)等于0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为

A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.225mol/L

200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO3-、SO42-、CO32-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是( )

A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol

B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol

C．溶液中SO42-的物质的量浓度基本保持不变

D．溶液中HCO3-的物质的量浓度减小，CO32-的物质的量浓度增大，但是HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和基本保持不变

某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O和NaCl

④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na2CO3 B．Na2O2，Na2CO3

C．NaOH，Na2CO3 D．Na2O2，NaOH，Na2CO3

将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A．反应过程中得到6.72L的气体(标准状况下)

B．最终得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)

C．最终得到7.8g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.6mol/L

甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)用化学式表示：丙为__________，H为__________。

(2)A的电子式为________________________________。

(3)电解E的水溶液时，E起到的作用是________________________。

(4)写出B＋C—→D的化学方程式：_____________________________；

写出E＋G—→F的离子方程式：__________________________________。