题目内容

向lmL0.5molL－1AlCl3溶液中加入3mL饱和NaF溶液，再加入lmL3molL－1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是

A．3molL－1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强

B．NaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2－，而AlO2－不能与氨水反应生成Al(OH)3

C．氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应

D．Al3+与F－结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+

练习册系列答案
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下列物质分类正确的是( )

A．分子式为C15H22O5的青蒿素为高分子化合物

B．水玻璃、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

C．化妆品、牙膏中的保湿剂甘油属于醇类

D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．标准状况下，22.4 L苯中含有的分子数目为NA

B．25℃、101 kPa时，20 g SO3中含有的原子数目为NA

C．1 L 1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的氯离子数目为NA

D．16.8 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.9NA

图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

(1)Z→L反应的名称是______________。

(2)K的电子式为______________。

(3)写出B→F的离子方程式______________。

(4)写出K与CO2反应的化学方程式______________。

(5)Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出该反应的离子方程式__________________。

200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO3-、SO42-、CO32-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是( )

A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol

B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol

C．溶液中SO42-的物质的量浓度基本保持不变

D．溶液中HCO3-的物质的量浓度减小，CO32-的物质的量浓度增大，但是HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和基本保持不变

将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dgmL-1，该溶液的溶质质量分数为( )

A.% B.% C.% D.%

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH) 2 ]制取漂白粉，化学反应方程式为 。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2 作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是（用化学反应方程式表示） 。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是 （填编号） 。

将氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳并振荡、静置。整个实验过程中肯定能观察到的现象是( )

A．上层显黄棕色 B．下层显红棕色

C．下层显无色 D．在潮湿空气中形成白雾

工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS

A．具有吸附性 B．溶解度小于CuS、PbS

C．溶解度与CuS、PbS相同 D．溶解度大于CuS、PbS

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