向含Na2CO3.NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1molL-1HCl溶液.测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示.则下列说法不正确的是A．a曲线表示的离子方程式为:+H++H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．原混合溶液中的与的物质的量之比为1∶2D．M点时.溶液中沉淀的质量为3.9g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1molL－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是

A．a曲线表示的离子方程式为：＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．原混合溶液中的与的物质的量之比为1∶2

D．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

练习册系列答案

相关题目

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．11. 2L的16O2和18O2的混合气体含氧原子数为NA

B．密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA

C．25℃时，pH =2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.01NA

D．适量Na2O2与CO2反应生成1molO2时，转移的电子数为2NA

下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH－＝H2O

B．铝与烧碱溶液反应：Al+2H2O+OH－＝AlO2－+ 2H2↑

C．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋ CO32－

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。

Ⅱ.将FeSO47H2O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。

Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。

Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。

已知：NH4HCO3在热水中分解。

(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_________________。

(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。

(3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_____________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。

(4)Ⅳ中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是_____________。

(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0kg的FeCO3,得到316.8kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是_________kg。(摩尔质量/gmol-1:FeCO3116Fe2O3160FeO72)

1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na2CO3 B．Na2O2，Na2CO3

C．NaOH，Na2CO3 D．Na2O2，NaOH，Na2CO3

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

①含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

②加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、CO32-、SO42-、NH4+

③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－

④在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋

⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14molL－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3

A．① B．①② C．①③⑤ D．①④⑤

下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

选项	X	Y	Z	箭头上所标数字的反应条件
A	Na2O2	NaOH	NaCl	①常温遇水
B	AlCl3	NaAlO2	Al(OH)3	②通入CO2
C	NO	NO2	HNO3	④加入铜粉
D	Cl2	NaClO	HClO	③加浓盐酸

在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当三个反应中转移的电子个数之比为9：3：8 时，在同温同压下三个反应中所制得氧气体积之比为（）

A．4：3：2 B．9：3：16 C．2：2：1 D．9：3：8

为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（）

A. K3[Fe(CN)6]溶液 B. 石蕊试液 C. KSCN溶液 D. 酸性KMnO4溶液

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