下列实验方法不科学的是

A．除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3：通入过量CO2气体

B．检验溶液中的铵根离子：与碱共热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

C．除去NaCl固体中的少量NH4Cl：置于坩埚中加热

D．SO42-的检验：溶液先用HNO3酸化，然后滴加Ba（NO3）2溶液，看是否有沉淀生成

一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A．NaCl固体不导电，是非电解质

B．将图2中的NaCl溶液换成液态氯化氢，灯泡也亮

C．图2中的NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质

D．电解质只有在一定条件下才能导电

化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量。下列关于生活中的一些做法科学的是

A．“胃得乐”（主要成分为MgCO3）可用于治疗胃酸过多

B．废旧电池的回收利用可防止污染环境

C．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）

D．用氢氧化钠的浓溶液洗涤衣服上的油污效果好

下列有关实验操作或判断正确的是

A. 苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴

B. 用激光笔鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

C. 用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含K＋

D. 铝与烧碱溶液反应中，铝是还原剂，烧碱和水是氧化剂。

蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是

A．沉淀X的成分是SiO2

B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

（1）该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ，浓硫酸的作用是 。

（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是 。

（3）放进试管中的金属钠在加热之前，必须进行的操作是 。

（4）用酒精灯在试管底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则试管壁上附着的白色物质是 。然后将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热，产生有刺激性气味的二氧化硫气体和另一种无色常见气体。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为 。

（5）据（4）中现象，试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。

下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：

（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有 ，该仪器的作用为 ；操作2的名称为 ；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有 。

（2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为 。

（3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目 。

利用生产钛白的副产品绿矾（FeSO4•7H2O）制备还原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶液，向其中滴加（NH4）2CO3溶液，得到FeCO3•nH2O沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥，再将FeCO3与煤粉一起焙烧，最终制得还原铁粉。涉及的主要反应有：

FeCO3FeO+CO2，

C+CO22CO，

CO+FeOFe+CO2，

（1）检验绿矾是否已有部分氧化的方法是 。

（2）证明沉淀已经洗涤干净的方法是 。

（3）干燥过程中少量FeCO3•nH2O被氧化为FeOOH，反应方程式为： 。

（4）实际生产中，所得沉淀仍含少量硫酸盐，在焙烧过程中需加入CaCO­3进行脱硫处理，上图为加CaCO­3和不加CaCO­3对还原铁粉的产率的影响，根据图像分析，CaCO­3的另一作用为 。

现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式： C 、H

（2）写出反应③的化学方程式： 写出反应⑦的离子方程式：

（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是： 实验室检验物质D中阳离子的方法是

（4）写出物质D溶液加入物质F溶液中反应的离子方程式 ；该物质露置空气中发生反应的化学方程式 。

有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸，而后逐滴加入1.0 mol·Ｌ－1的NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化，如图所示。

（1）试说明最初加入的20 mL NaOH溶液的作用。

（2）求所用盐酸的物质的量浓度。

（3）求氧化镁、氧化铝物质的量之比。