如图，烧杯中的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是

A．B烧杯中加一定量的KCl固体可使溶液恢复原状[

B．b电极周围溶液变红

C．A烧杯内Cu2+浓度降低

D．d电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子的基态电子排布式为 ，该元素的符号是 。

(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ，该元素的名称是 。

(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 。

(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性顺序(由大到小) ，沸点顺序(由高到低) 。

氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋。

(1)单质硫的同素异形体很多，最常见的是斜方晶硫和单斜晶硫，经过测定，这两种硫的单质都是由S8构成的。S8分子的构型如图所示。S—S键的键角为108°，8个S原子形成两层，每层4个S原子。S8分子中S原子通过 杂化与其他原子成键，斜方晶硫和单斜晶硫中S8分子之间靠 结合在一起。

(2)氧及与其同周期的碳、氮、氟四种原子的第一电离能由大到小的顺序是____________。

(3) 用元素原子电负性的理论判断,H2O中的O—H键的键角 (填“>”、“=”或“<”)H2S中的S—H键的键角。

(4)硒是人体生命活动不可缺少的微量元素，适量的硒能够增强人体免疫力，延缓衰老，清除人体内的有害物质。如图是硒(Se)化锶(Sr)的晶胞模型，据此可知，每个硒化锶晶胞中含有的硒离子为___________个，其化学式为 。

甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=260kJ•mol﹣1

已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=﹣566kJ•mol﹣1

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为 。

(2)如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①b处电极上发生的电极反应式： ；

②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度 (填写“变大”、“变小”或“不变”)，装置Ⅱ中Cu电极上发生的电极反应式： 。

③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷 L(标准状况下)。

答

FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，lg2=0.3)

请回答下列问题：

(1)FeCl3净水的原理是 。(用离子方程式表示)，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为 (填写数值)。

(2)将FeCl3 溶液与NaHCO3 溶液混合，其离子方程式为 。

(3)25℃时pH=3的溶液中，c(Fe3＋)= mol•L－1。

(4)FeCl3 在溶液中分三步水【解析】

Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K1

Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K2

Fe(OH)＋＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3＋＋yH2OFex＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) 。

a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

(5) FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu ＋2FeCl3 =CuCl2＋2FeCl2 要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为 。

在标准状况下，将多余的氨气用水吸收，最好选用装置( )

某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种： NO、FeSO4、Fe(NO3)3、 H2O、 HNO3和 Fe2(SO4)3。其中 HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为( )

A． NO B． FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是( )

A． FeO B． FeSO4 C． Fe2O3 D． Fe3O4

有 9.7gCu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3反应， 还原产物只有 NO 气体， 其体积在标准状况下为 22.4L。 将溶液稀释为 1L， 测得溶液的 C(H+)=0.1 mol/L， 此时溶液中 NO3-的浓度为( )

A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.5mol/L D. 0.6mol/L

如下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )

A. 挤压装置①的胶头滴管使 CCl4。全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B. 挤压装置②的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C. 用鼓气装置从装置③的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹

D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹