题目内容
在标准状况下,将多余的氨气用水吸收,最好选用装置( )
关于下列各装置图的叙述中,错误的是
A.装置①可用于电解饱和食盐水,c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等气体
C.装置③可用于检查乙炔的还原性
D.装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备 CeO2的一种工艺流程如下:
已知:①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSO4]2+;
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取,而Ce3+不能。
回答下列问题:
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒,其目的是_____________。
(2)“酸浸”中会产生大量黄绿色气体,写出CeO2与盐酸反应的离子方程式:____________;为避免产生上述污染,请提出一种解决方案:_____________。
(3)“萃取”时存在反应:Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为____________;下图中D时分配比,表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-),D随起始料液中c(SO42-)变化的原因:__________。
(4)“反萃取”中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”),每有1molH2O2参加反应,转移电子的物质的量为__________。
(5)“氧化”步骤的化学方程式为_____________。
(6)取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+,其他杂质均不反应),消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_________。
下列离子方程式书写正确的是( )
A. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合: Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+CO32-+2 H2O
B. 磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中: Fe3O4+8 HI =2Fe3++ Fe2++4 H2O +8I-
C. NaHSO4 溶液中滴加过量 Ba (OH)2溶液: H++SO42-+Ba2++OH-= BaSO4↓+ H2O
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜: Ag+2H++NO3-=Ag++ NO↑ H2O
把过量铁屑加入氯化铁和氯化铜的混合溶液中,反应结束后,称得固体质量与所加铁屑的质量相等,则原溶液中( )
A. 7:2 B. 3:2 C. 2:3 D. 2:7
如图,烧杯中的溶质均足量,a、b、c、d、e均为石墨电极,通电一段时间后,a电极上有红色物质析出,以下说法正确的是
A.B烧杯中加一定量的KCl固体可使溶液恢复原状[
B.b电极周围溶液变红
C.A烧杯内Cu2+浓度降低
D.d电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体
下列描述中正确的是
A.CS2为V形的极性分子
B.ClO3-的空间构型为平面三角形
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和S的中心原子均为sp2杂化
答
下列说法中正确的是
A. 焰色反应是化学变化
B. 基态碳原子的电子排布式是1s22s12p3
C. 焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
D. 同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量
有机物A是烃的含氧衍生物,在同温同压下,A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。1.38g A完全燃烧后,若将燃烧的产物通过碱石灰,碱石灰的质量会增加3.06g;若将燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸的质量会增加1.08g;通过计算确定A的分子式(写出必要的文字说明、计算过程)