2015年8月12日天津爆炸事故中导致氰化钠泄漏，泄漏的氰化钠可以通过喷洒双氧水来处理，以减轻环境污染，有关化学方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NH3+NaHCO3，下列有关说法不正确的是 （ ）

A．NaCN中碳元素化合价为+2价

B．在该反应中H2O2既作氧化剂又作还原剂

C．NaCN中含有离子键和共价键

D．当有0.1mol NH3生成时，有0.2mol电子转移

氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：

Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca(OH)2+H2．有关它们的叙述:

①离子半径：Na＋>N3－>H＋；

②与水反应都是氧化还原反应；

③与水反应后的溶液都显碱性；

④与盐酸反应都只生成一种盐；

⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。

其中有关说法正确的是（ ）

A．②③④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．③

由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

B．反应物总能量小于生成物总能量

C．N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g)△H= -139kJ/mol

D．反应生成1 mol N2时转移4 mol电子

下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

下列有关实验的选项正确的是（ ）

工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1，以下说法不正确的是（ ）

A．a极与电源的负极相连

B．离子交换膜d为阴离子交换膜

C．产物丙为硫酸溶液

D．a电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．b点与a点的差值为0.05 mol

C．c点对应NaOH溶液的体积为40 mL

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为10:9

A、B、C、D均为化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物质。B与C可反应生成A，写出该反应的化学方程式：

（2）若A是太阳能电池用的光伏材料，B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出B→C的离子方程式：

（3）若B为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，D物质常用于食品工业。

B所含化学键的类型是 。写出B→C的化学方程式： ．

（4）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出C→D的离子方程式： ．

（5）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出C→D的离子方程式： ．

环境问题已成为全球普遍的热门话题。

（1）氮氧化物是空气的主要污染源之一。可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1

则CH4将NO还原为N2的热化学方程式为 。

（2）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，用H2在催化剂表面将NO3－还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为 。

（3）居室装修材料会挥发出甲醛，污染空气。通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，其负极电极反应式为 。

（4）排放到大气中的SO2会形成硫酸型酸雨，SO2形成酸雨的化学方程式为 。燃煤火电发电厂的尾气中含SO2，常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾气，生成NaHSO3 或NH4HSO3，已知NaHSO3溶液显酸性，则其溶液中离子浓度大小关系为 。

（5）已知25℃时，Ksp(BaSO4) =1.0 ×10－10mol2·L-2 。现将4.0×10－4mo1/L 的Na2SO4 溶液与一定浓度的BaCl2溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入BaCl2溶液的最小浓度为_________。