题目内容

实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．b点与a点的差值为0.05 mol

C．c点对应NaOH溶液的体积为40 mL

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为10:9

练习册系列答案
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下列关于钠的说法中不正确的是

A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同

B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠

C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中

D．将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D、F气体和水。根据以上叙述回答下列问题:

（1）写出下列物质的化学式:

A__________B__________,C__________,D_________

（2）按要求完成方程式:

①E加热生成D和F的化学方程式_______________________________;

②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式______________________________。

具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（ ）

A. 给液体加热

B. 称取NaOH固体

C. 转移溶液

D. 量取液体

由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

B．反应物总能量小于生成物总能量

C．N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g)△H= -139kJ/mol

D．反应生成1 mol N2时转移4 mol电子

设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）

A．78g 由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA

B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜

B．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12

C．2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023

D．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA

下面有关 Na2CO3 与 NaHCO3 的叙述错误的是（ ）

A． Na2CO3 遇少量盐酸可转化为 NaHCO3

B．在水中的溶解度 Na2CO3 比 NaHCO3 大

C．与同浓度稀盐酸反应 Na2CO3 比 NaHCO3 剧烈

D． NaHCO3 与 Ca(OH)2 溶液混合会产生白色沉淀

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