下列离子方程式正确的是
A.金属钠和水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+2OH-=SO32-+H2O
C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C =砒霜(As2O3)”,下面有关解释正确的应该是
A.维生素C具有还原性 B.维生素C具有氧化性
C.该反应中+5价砷被氧化 D.砒霜中毒后可服用维生素C解毒
下列实验操作正确的是
A. 可用托盘天平和称量纸称取10.2gNaOH
B. 某实验箱要900ml0.1mol/L的硫酸铜溶液,则配制该溶液需称取22.5g胆矾晶体
C. 用10mL量筒量取5.2mL硫酸,仰视时实际量得的液体体积大于5.2mL
D. 焰色反应实验中,连续做两个样品时,应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
下列实验操作或叙述中正确的是
A. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热
B. 蒸馏时,温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口,冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出
C. 过滤后洗涤沉淀时,应将固体转移至烧杯中,并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤
D. 分液时,先从分液漏斗下口放出下层液体,更换烧杯后再从上口放出上层液体
下列实验方案能达到目的的是
A.除去Fe粉中混有的I2:加热使I2升华
B.除去NaCl固体中混有的MgCl2:加入KOH溶液后过滤,滤液蒸发结晶
C.除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠:加入过量的氢氧化钠溶液,蒸发结晶
D.除去氯气中含有的氯化氢气体:用饱和食盐水洗涤后干燥
下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是
A.相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3
B.同条件下在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3 <Na2CO3
D.热稳定性:NaHCO3 <Na2CO3
在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A. Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ca2+、HCO3-、NO3-、K+
在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的O2时,三个反应中转移的电子数之比为
A.1:1:1 B.2:2:1 C.2:3:1 D.4:3:2
己知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中,正确的是
A.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反应 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B.每1mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-
C.FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
D.I2具有较强的氧化性,可以将Co2+氧化成Co2O3
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则己反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:1