题目内容

下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是

A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3

B．同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3 <Na2CO3

D．热稳定性：NaHCO3 <Na2CO3

练习册系列答案
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下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．无色溶液：K＋、Cu2＋、NO、AlO

B．空气： CH4、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体： H＋、K＋、S2－、Br－

D．各离子物质的量浓度相等的溶液：K＋、Mg2＋、SO、NO

在25℃时，体积一定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度（mol·L－1）

0.1

0.2

0

平衡浓度（mol·L－1）

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是

A．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C．反应达到平衡时，X的转化率为50%

D．反应起始时和达平衡时的压强比为3:2

从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。请回答：

（1）步骤X使用分液漏斗前须检漏，检漏方法为_________。

（2）用右图所示装置进行蒸馏。指出右图所示实验装置中的任意两处错误:

①___________；②__________。

（3）进行上述操作时,使用水浴加热更好的原因是___________；最后碘晶体在__________里聚集。

（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是________。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可以由乙醇代替

（5）方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液发生的反应方程式是：_____________；

（6）操作Z的名称是____________。

（7）工业中采用方案乙从海带中提取碘，方案甲中采用蒸馏不合理，理由是______________。

向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是

A．NaCl NaBr NaI B．NaCl NaBr C．NaCl NaI D．NaCl

下列离子方程式正确的是

A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-=SO32-+H2O

C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是

A．根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸巧既属于盐，又属于碱

B．根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

pH相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应

过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑥ B．②③⑥ C．③④⑤ D．①②⑤

H2C2O4为二元弱酸。20℃配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。一定正确的是

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)

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