题目内容

下列实验操作或叙述中正确的是

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热

B. 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出

C. 过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤

D. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体

练习册系列答案
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可逆反应mA(s)＋nB(g)?eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A．达到平衡后，若升高温度，平衡右移

B．达到平衡后，加入催化剂C%增大

C．化学方程式中“n＞e＋f”

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

治理废水中Cr2O72-的污染，常加入Na2SO3和H2SO4使之变为Cr3+，被氧化与被还原的离子的物质的量之比为

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1

有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3) 2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．

（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na +，不含K +．

由上述现象推断：

（1）该混合物中一定含有_________；一定不含有_________，可能含有_________．

（2）如要检验其是否存在，将如何操作_________．

己知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是

A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．每1mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-

C．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝

D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3

下列说法正确的是

A. 配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容瓶中，使配制的溶液浓度偏小

B. pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿

C. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

D. 蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏

下列说法正确的是

A．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其氯化物溶液中置换出来

B．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

C．人们发现了118种元素，即共有118种核素

D．H2和D2互为同位素

某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A) : n(B): n(C)=2 : 2 : 1••保持温度不变，以2 : 2 : 1的物质的量之比再充入A、B、C,则

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A) : n(B) : n(C)仍为2 : 2 : 1

C．再达平衡时，C的体积分数增大

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

B．0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

D．室温下，稀释0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

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