A~F六种元素中,除F外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示。

元素
 

原子结构或性质
 

A
 

其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代
 

B
 

与A同周期,其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性
 

C
 

地壳中含量最多的元素
 

D
 

D原子的内层电子数是最外层电子数的5倍
 

E
 

其单质主要存在于火山口附近
 

F
 

生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5
 

请回答下列问题:

(1)A在元素周期表中的位置是_______________;A与C形成的化合物AC2的电子式是__________。

(2) 下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是 。(填序号)

①常温下,C的单质呈气态,E的单质呈固态

②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性

③C与E形成的化合物中,E呈正价

④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点

(3) 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1:1的离子化合物是 (填化学式),它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为:

(4) FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。若有标准状况下5.6L的BC生成,则转移的电子数为

(5) A的氢化物有多种,1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子,已知在25℃、101kPa下,1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ,写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式:

 0  174985  174993  174999  175003  175009  175011  175015  175021  175023  175029  175035  175039  175041  175045  175051  175053  175059  175063  175065  175069  175071  175075  175077  175079  175080  175081  175083  175084  175085  175087  175089  175093  175095  175099  175101  175105  175111  175113  175119  175123  175125  175129  175135  175141  175143  175149  175153  175155  175161  175165  175171  175179  203614 

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