下列有关电化学装置的叙述正确的是 ( )A．图1中.Zn-MnO2干电池放电时.MnO2被氧化B．图2中.电解精炼铜时.阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C．图4中.在钢材上电镀铝.熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4-.Al2Cl7-形式存在.则阳极反应式为:Al -3e-+7AlCl4-=== 4Al2Cl7-D．图3中.K分别与M.N连接.均可保护F 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关电化学装置的叙述正确的是（）

A．图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化

B．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等

C．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e－＋7AlCl4－=== 4Al2Cl7－

D．图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”

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相关题目

下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )

A．图1中，铁钉易被腐蚀

B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D、图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

某溶液中含有如下离子组中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-，且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰；

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上层清液变红;第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是（）

A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-

B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32-

C．原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五种离子组成

D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl-

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

①0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3NA

②12 g 石墨中含有1.5 NA个C-C共价键

③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

④1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3 mol·L－1溶液中所含氧原子数目为0.3 NA

⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaHCO3溶液中水电离出的OH－的数目为0.01 NA

⑥1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为NA

A．①③⑤ B．②⑤ C．④⑤ D．②⑤⑥

置换反应是中学化学中常见的反应类型，其的通式可表示为：

单质甲+化合物A=单质乙+化合物B

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

（1）若单质乙为空气中的一种主要成分，则该反应的化学方程式为。

（2）若单质甲和化合物B均具有铁磁性，则该反应的化学方程式为。

（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B具有两性，则该反应的化学方程式为。

（4）若单质乙是做光伏电池组件的重要材料，写出该反应的化学方程式。

（5）若单质甲是金属，化合物A为一种温室效应气体，则该反应的化学方程式。

下列装置或操作能达到实验目的的是( )

A．用图1实验可证明非金属性Cl＞C＞Si

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

D．图4实验装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－１,请填写下列空白：

(1)x值等于________________；

(2)A的转化率为；

(3)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 (增大、减小、不变)。

右图是温度和压强对反应：X+Y 2Z 影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的△H＞0

下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为_________。

（2）表中元素原子半径最大的是(填元索符号)_________。

碳	氮	Y
X		硫	Z

（3）下列亊实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的__________；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，lmolY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成lmolX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，己知该化合,物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：________________。

（5）碳与镁形成的lmol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和lmol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_______，Q与水反应的化学方程式为 _________________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則两种气体的分子式及物质的量分别为_____________，生成硫酸铜物质的量为_________________。

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