题目内容

置换反应是中学化学中常见的反应类型，其的通式可表示为：

单质甲+化合物A=单质乙+化合物B

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

（1）若单质乙为空气中的一种主要成分，则该反应的化学方程式为 。

（2）若单质甲和化合物B均具有铁磁性，则该反应的化学方程式为 。

（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B具有两性，则该反应的化学方程式为 。

（4）若单质乙是做光伏电池组件的重要材料，写出该反应的化学方程式 。

（5）若单质甲是金属，化合物A为一种温室效应气体，则该反应的化学方程式 。

练习册系列答案
相关题目

关于烷烃和烯烃相比较，不正确的是( )

A．能用CnH2n＋2通式表示的烃一定是烷烃，而符合CnH2n的烃一定是烯烃

B．烷烃不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应而褪色，但烯烃可以

C．烷烃属于饱和链烃，烯烃属于不饱和链烃

D．乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子不都处在同一平面上

煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。

(1)工业上可利用CO生产乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1

又知：H2O(l)=H2O(g) ΔH2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇：

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH

则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是ΔH=____________。

(2)一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是__________。

A．v(H2)正=2v(CO)逆 B．平衡常数K不再随时间而变化

C．混合气体的密度保持不变 D．CH3OCH3和H2O的体积之比不随时间而变化

(3)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。

①合成甲醇的反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为____________________。p1和p2的大小关系为___________。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为________L。

(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2、3：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________________。

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2

以下有关物质用途的叙述错误的是

A．Mg (OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

下列有关电化学装置的叙述正确的是 （ ）

A．图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化

B．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等

C．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e－＋7AlCl4－=== 4Al2Cl7－

D．图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”

设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )

A．物质的量浓度为0.5 mol·L-1 （NH4）2SO4溶液中,含有NH4+个数小于NA

B．1mol羟基中电子数为10NA

C．3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.2NA

D．含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成Cl2分子少于NA个

铅蓄电池的工作原理为：

下列判断错误的是

A．充电时，蓄电池正极接外电源负极，其电极反应式为：

B．当电路中转移0.1mol电子时，消耗的H2SO4为0.1 mol

C．放电时，负极发生氧化反应

D．放电过程中，正极附近溶液的pH逐渐增大

钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( )

A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强

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