实验室里用下图所示仪器和药品制取纯净的无水氯化铁。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出，其中⑤、⑥所用为双孔塞，

根据要求回答下列问题:

（1）如果规定气体从左向右流动，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填装置的序号）：

③→______→______→_______→_______→_______。

（2）装置④的作用是_______________。

（3）实验开始时，应首先______________；实验结束时，应先熄灭装置__________处的酒精灯。该实验条件下生成的氯化铁呈烟状，且易水解，为便于收集，需要在__________和__________（填装置序号）之间增加装置⑦，该装置中烧杯里的液体可以是___________。

（4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为__________________。

（5）可用离子交换和滴定的方法测定FeCl3的纯度：称取0.68g的FeCl3样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH―的阴离子交换柱，使Cl―和OH―发生交换。交换完成后，流出溶液中的OH―用0.4000 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸30.00 mL。则该样品中FeCl3的质量分数为___________%。

（6）设计一个简单实验，证明装置①的硬质玻璃管中有少量的铁未能与Cl2发生反应（写出实验操作及相关实验现象）_________________。

镍电池开始应用于新能源汽车，但电池使用后电极材料对环境还是有一定的危害， 某型号镍电池的电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。研究小组设计如下工艺流程，对该电池的电极材料进行资源回收：

已知:①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。

②实验温度时的溶解度:NiC2O4> NiC2O4•H2O> NiC2O4•2H2O

③某温度下：Ksp[Ni(OH)2] = 5.0×10-16、Ksp[NiC2O4]=4.0×10-10、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34

回答下列问题：

（1）用NiO调节溶液的pH，首先析出的沉淀是__________，控制这两种沉淀能够依次析出可利用________(仪器名称)。

（2）过滤①得到的沉淀为___________，洗涤Ni(OH)3沉淀的方法是__________。

（3）写出加入NaOH溶液发生反应的离子方程式_________，该反应的化学平衡常数K=_________。

（4）电解过程中阴极反应式为___________，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出“氧化”的离子方程式____________。

（5）铁镍蓄电池的电池总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，该电池的电解液为___________（填“酸性”或“碱性”）溶液，充电时正极的电极反应式为_________。

碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用，请回答下列问题:

（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ • mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

若2 molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则△H2=_________；

（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁，其反应如下：Fe2O3(s)+3CH4(g)===2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

① 若反应在5 L的密闭容器中进行，1 min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为__________mol/(L·s)

② 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是__________(选填序号）

A．CH4的转化率等于CO的产率

B．混合气体的平均相对分子质量不变

c．v(CO)与v(H2)的比值不变

D．固体的总质量不变

③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA________KB(填“>”、“<”或“=”)，纵坐标表示的物理量可能是__________(填字母)。

A．H2的逆反应速率

B．CH4的的体枳分数

C．混合气体的平均相对分子质量

D．CO的体积分数

（3）而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2＋3H22NH3，该过程中还原反应的方程式为________________。

（4）若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是_____________(填标号)

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③HNO2的电离平衡常数：b点>a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)> c(NO2－) >c(OH－)> c(H+)

【化学-选修5:有机化学基础】

以化合物A为原料合成某种重要的医药中间体（化合物F）工艺流程如下：

已知：。

（1）A的化学名称为__________，C中含氧能团的名称为_________反应E→F的反应类型为___________。

（2）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物.其结构简式为_____________。

（3）B中加入足量的氢氧化钠溶液，在高温高压、合适的催化剂的条件下（所有卤素原子参与水解）发生反应的化学方程式为______________。

（4））B的芳香族同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1 : 1 : 1的同分异构体结构简式为______________。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以F和CH2 (COOC2H5)2为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）:合成路线流程图示例如下：

________。

【化学一选修3:物质结构与性质】

铜也是日常生活中常见的金属，它的单质及化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛的用途。请回答以下问題:

（1）超细铜粉可用作导电材料、傕化剂等，制备方法如下:

写出基态Cu的外围电子排布式________________，铜元素位于周期表中笫______________族；NH4CuSO3所含元素中第一电离能最大是____________（填元素符号）。

SO42-中心原子的杂化方式为___________，SO32-的空间构型为__________。

③ 将NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性气味的气体放出，该气体是__________，所得溶液呈__________色。

（2）某学生向CuSO4浓液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到 深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4 • H2O晶体。

①下列说法正确的是_______(填代号）

A．氨气极易溶于水，是因为NH3和H2O之间形成了极性共价键

B．NH3和H2O中心原子的杂化方式相同，键角也相同

c．Cu(NH3)4SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键

d．[Cu(NH3)4]SO4中配离子的空间构型为正方形

②请解释加入乙醇后析出晶体的原因________________。

（3）Cu晶体的堆积方式如右图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为______________，晶体的空间利用率为________________。（已知:，列式并计算出结果）

化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）

A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用

B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料

C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料

D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 （ ）

A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA

B．3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4NA

C．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA

D．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA

青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是（ ）

A．X为烃的含氧衍生物

B．X的分子式为C5H10NO2S

C．X只能发生取代反应

D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物

实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法正确的是（ ）

A. 向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响

B. 用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出

C. 将高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进行滴定实验，以测定某FeSO4样品的纯度

D. 为制备硅酸胶体，以酚酞为指示剂，将浓盐酸滴入饱和Na2SiO3溶液中

氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A．图中所示物质中，X为H2，Y为N2

B．Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+

C．当有3g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4L

D．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高