在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，其质量为24g，此混合气体中CO和 CO2的物质的量之比是（ ）

A．3∶7 B．3∶4 C．4∶7 D．1∶3

下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3－物质的量浓度相等的是

A．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液

C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液

某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl—=3∶5∶5，若Na+的浓度为3 mol·L—1，则SO42—的浓度为

A．2 mol·L—1 B．3 mol·L—1 C．4 mol·L—1 D．8 mol·L—1

若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度是

A. 1.25d mol·L—1 B. 2.5d mol·L—1 C. mol·L—1 D. mol·L—1

将标准状况下的a L氨气（NH3）溶于1000g水中，得到氨水的密度为bg·cm－3，则该氨水的

物质的量浓度为

A.mol·L－1 B.mol·L－1

C.mol·L－1 D.mol·L－1

同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是

A．它们的分子数目之比是 1∶1 B．它们的氧原子数目之比为 2∶3

C．它们的体积之比是 1∶1 D．它们的密度之比为 2∶3

为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是

①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氯化钡溶液

④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾 ⑥过滤

A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②

科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。

（1）有下列十种物质：

A．空气

B．O2

C．NaHSO4

D．氨水

E．CuSO4

F．NaOH

G．CO2

H．Fe2O3

I．金刚石

J．H2SO4

其中属于非电解质的有 ；属于盐的有 。（填字母）

（2）有下列六个反应：

A．Cl2＋H2O=HCl＋HClO

B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C．2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

D．Cl2＋2KI=2KCl＋I2

E．H2+Cl2===2HCl

F．2KClO32KCl+3O2↑

其中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是 （填字母）。

（3）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：

2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O

在该反应中，还原剂是 （填化学式），当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为 。

物质的量是化学计算的核心。请按要求完成下列填空：

（1）已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 。

（2）含0.4 mol Al3＋的Al2O3的质量是 。

（3）某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl—，则该光卤石的物质的量为 。

（1）标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是（填写编号） 。

（2）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__ __；氧原子的个数之比为___ __。

（3）将100mL 0.25 mol ·L-1BaCl2溶液加水稀释至500mL，Cl-物质的量浓度 。

（4）已知6.95mol/L浓硫酸的密度为1.39g/cm3，则该硫酸的质量百分比浓度为 。