题目内容
在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，其质量为24g，此混合气体中CO和 CO2的物质的量之比是（ ）
A．3∶7 B．3∶4 C．4∶7 D．1∶3
氧化还原反应的实质是
A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变
己知NA是阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是（ ）
A． 7.lg氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
B． V L amol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA
C． 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0NA
D． 工业用电解法进行粗铜精炼时，毎转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
取8.58 g Na2CO3·xH2O溶于水配成溶液，然后逐滴滴入质量分数为36.5%，密度为1.20g·cm-3的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0 mL。试计算：(写出计算过程)
（1）所用盐酸的物质的浓度；
（2）生成标况下CO2气体的体积；
（3）x的值。
同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是
A．它们的分子数目之比是 1∶1 B．它们的氧原子数目之比为 2∶3
C．它们的体积之比是 1∶1 D．它们的密度之比为 2∶3
．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________________。
②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为____________，中心原子的杂化方式为____________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO____________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____________cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。
[化学—选修5：有机化学基础]
某溶液能溶解Al（OH）3，不能溶解SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A．Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．Fe3+、Ca2+、CH3COO﹣、HCO3﹣
C．Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、[Al(OH)4]﹣
在含有Na+、NO3-、SO42-、CO32-等离子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有 ，明显增加的阴离子有 ；再加入足量的BaCl2溶液明显减少的阴离子有 ，明显增加的阴离子有 ；最后加入足量的AgNO3溶液，则溶液中剩下的阴离子为 。写出向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为： 。
准状况
下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，
其质量为24g，此混合气体中CO和 CO2的物质的量之比是（ ）
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5.0 
mL。试计算：(写出计算过程)
D．它们的密度之比为 2∶3
各混合液
的正确方法依次是
8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为____________，中心原子的杂化方式为____________。
