(1)标准状况下.22.4 L CH4,②1.5 mol NH3,③1.806×1024个H2O,④标准状况下.73 g HCl.所含H原子个数由多到少的顺序是 .(2)相同质量的SO2.SO3的物质的量之比为 ,氧原子的个数之比为 .(3)将100mL 0.25 mol ·L-1BaCl2溶液加水稀释至500mL.Cl-物质的量浓度 .(4)已知6.95mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（1）标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是（填写编号）。

（2）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__ __；氧原子的个数之比为___ __。

（3）将100mL 0.25 mol ·L-1BaCl2溶液加水稀释至500mL，Cl-物质的量浓度。

（4）已知6.95mol/L浓硫酸的密度为1.39g/cm3，则该硫酸的质量百分比浓度为。

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下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

A．金属镁与稀硫酸反应：有氢气产生；Mg＋2H＋＋SO42? ＝MgSO4?＋H2↑

B．氢氧化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2+ ＋SO42-＝BaSO4?

C．碳酸钙溶液与盐酸反应：有气泡生成；CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2?＋H2O

D．碳酸钙加入醋酸：有气体生成；CaCO3+2H＋=CO2↑+ Ca2+ +H2O

短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（）

A. 和水反应 B. 和硫酸反应 C. 和氢氧化钠反应 D. 和氯气反应

ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是( )

A．该反应是复分解反应

B．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl

C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

D．生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol

下列离子方程式正确的是( )

A．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)＋3H＋

C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

将标准状况下的a L氨气（NH3）溶于1000g水中，得到氨水的密度为bg·cm－3，则该氨水的

物质的量浓度为

A.mol·L－1 B.mol·L－1

C.mol·L－1 D.mol·L－1

下列实验操作中正确的是

A. 蒸馏操作时，温度计的水银球应插入被蒸馏的液体中

B. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22．4L的是

A．将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热

B．将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热

C．常温下，将32．2g金属钠和5．4g金属铝同时投入到足量水中

D．常温下，将10．8g的Al和22．4g的Fe投入到300g 98％的硫酸中

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O ，IO3-→I2， MnO4-→Mn2+ ，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3